【題目】(1)已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。
該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=_____ kJ· mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(l) =H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。
(3)已知:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol,斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為______kJ。
(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________。
【答案】 吸熱 E1-E2 CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1 434 kJ SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1
【解析】(1)由圖象可知,反應(yīng)物的能量低于生成物的能量,所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);ΔH= E1—E2 kJ· mol-1;
(2) 燃燒熱是1mol燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的熱量,所以①×1/2-②×2即得CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l) ΔH=—725.8 kJ·mol-1;
(3) ΔH=反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和,所以ΔH=-185 kJ/mol=436 kJ/mol+247 kJ/mol-2E(H—Cl),所以E(H—Cl)==434 kJ/mol,即形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為434 kJ;
(4)根據(jù)蓋斯定律可推知, [③—①—②×2],即得SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH= [H3—ΔH1—ΔH2×2]= —130 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是
A.硫酸屬于酸B.氨氣屬于堿C.NaHSO4屬于鹽D.二氧化氮屬于氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并設(shè)計了如下的方案記錄實(shí)驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。
限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號 | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL | m(MnSO4)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題:
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:________________________。
②上述實(shí)驗①②是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;上述實(shí)驗②④是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率
影響。若上述實(shí)驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為______________;表格中的“乙”填寫t/s,其測量的是______________________。
③實(shí)驗①中對“乙”重復(fù)測量三次,所得數(shù)值分別13.6,13.5,13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=___________ 。
④已知實(shí)驗①50℃時c(MnO)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變,請在坐標(biāo)圖中,畫出實(shí)驗②25℃時c(MnO)~t的變化曲線示意圖。______________
(2)測定中和熱的實(shí)驗裝置如圖II所示。
①寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol):
②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗,實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 |
近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=________________________kJ/mol(列出計算式)。
③能引起中和熱偏高的原因是(填字母)__________。
A.實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進(jìn)行反應(yīng),
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
E. 量取硫酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)圖甲是實(shí)驗室常用的一種儀器,其名稱是________;其主要用途是________;
(2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體,液面位置如圖乙,則其量得液體體積為___或__(用a、b來表示)。
(3)圖丙表示10 mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度相差1 mL,如果刻度A為5,量筒中液體體積是________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理見下圖,下列說法正確的是
A. 正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32- B. CO32-向正極移動
C. 此電池在常溫時也能工作 D. a為CH4,b為CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn),普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒,這一發(fā)現(xiàn)將有望解決未來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含原子之間的結(jié)合力,釋放出氫原子,一旦點(diǎn)火,氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是( )
A.共價鍵B.離子鍵C.靜電斥力D.靜電引力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗室里從海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①、③中實(shí)驗操作的名稱:①____________,③____________。
(2)在灼燒過程中,使用到的實(shí)驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
(4)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO22CO+Si,硅元素被還原
B. 太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
C. 用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2
D. 由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)Na2A溶液顯_________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是__________(用離子方程式表示)。
(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/L的H2A溶液中c(H+ )_______(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L。
(3)在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是__(填字母)。
A.c(A2- )+c(HA-)=0.1mol/L
B.c(OH-)=c(H+) +c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(4)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
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