Question

【題目】（1）已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。

該反應是____(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=_____ kJ· mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為______kJ。

（4）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________。

Answer 1

【答案】 吸熱 E1-E2 CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 434 kJ SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1

【解析】(1)由圖象可知，反應物的能量低于生成物的能量，所以該反應是吸熱反應；ΔH= E1—E2 kJ· mol-1；

(2) 燃燒熱是1mol燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的熱量，所以①×1/2-②×2即得CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH＝—725.8 kJ·mol－1；

(3) ΔH＝反應物鍵能總和—生成物鍵能總和，所以ΔH＝－185 kJ/mol=436 kJ/mol+247 kJ/mol-2E(H—Cl)，所以E(H—Cl)==434 kJ/mol，即形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為434 kJ；

(4)根據(jù)蓋斯定律可推知， [③—①—②×2]，即得SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) ΔH＝ [H3—ΔH1—ΔH2×2]= —130 kJ·mol－1。