【題目】閱讀下面的短文,回答問(wèn)題。
聚碳酸酯(PC)是一類(lèi)碳酸的聚酯,是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹(shù)脂,耐弱酸,耐弱堿,耐中性油,不耐強(qiáng)堿,有阻燃性。其光學(xué)性能接近有機(jī)玻璃(),在透明建筑板材、電子電器、光盤(pán)媒介、汽車(chē)工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。碳酸本身并不穩(wěn)定,但其衍生物,如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯(PC),反應(yīng)如下:
(1)下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。
a.光氣比碳酸穩(wěn)定
b.聚碳酸酯能和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)
c.聚碳酸酯易燃
d.聚碳酸酯是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹(shù)脂
(2)雙酚A和光氣()也可發(fā)生類(lèi)似的縮聚反應(yīng),生成一種聚碳酸酯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
(3)有機(jī)玻璃的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________。在一定條件下,有機(jī)玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
【答案】 abd
【解析】(1)聚碳酸酯是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹(shù)脂,不耐強(qiáng)堿,有阻燃性。碳酸本身并不穩(wěn)定,但其衍生物,如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。由這些信息分析可知a、b、d是正確的。(2)雙酚A和光氣()發(fā)生縮聚反應(yīng),生成目標(biāo)產(chǎn)物和氯化氫小分子,故化學(xué)方程式為:;(3)有機(jī)玻璃結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,它是加聚產(chǎn)物,尋找加聚產(chǎn)物的單體方法是彎箭頭法,如,單鍵變雙鍵,雙鍵變單鍵,則其單體為;在堿性條件下發(fā)生酯的水解,生成羧酸鹽和醇,化學(xué)方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是( )
A.還原性強(qiáng)弱:F﹣>Cl﹣>I﹣
B.原子半徑大小:Na>S>O
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH
D.穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HF>HCl>HBr
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性:Y>W
C. a—定由W、X兩種元素組成
D. 圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是( 。
A.NO是一種紅棕色氣體
B.常溫常壓下,NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等
D.NO2可用排水法收集
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí),向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)
C. pH=7的溶液中: c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
D. c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ /mol B. -43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)祛正確的是
A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA
C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01
B. pH=7.0時(shí).溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12時(shí),c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)
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