【題目】常溫下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01

B. pH=7.0時(shí).溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12時(shí)c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

【答案】C

【解析】A項(xiàng),H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H++H2AsO4-,Ka1= [cH+·cH2AsO4-]/cH3AsO4),由圖可知當(dāng)H2AsO4-H3AsO4相等時(shí)pH=2.2,cH+=10-2.2mol/L,Ka1=cH+=10-2.2=0.00630.01,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H3AsO4屬于弱酸,任何pH下溶液中的含As微粒都有H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-AsO43-,由圖知pH=7.0時(shí),溶液中主要含As微粒為H2AsO4-、HAsO42-,溶液中cAsO43-)、cH3AsO4都很小但不等于0,錯(cuò)誤;C項(xiàng),多元弱酸在溶液中分步電離且第一步電離第二步電離第三步電離,溶液中H+主要來自第一步電離,溶液中cH+cH2AsO4-),cH3AsO4=0.1mol/L-cH2AsO4-0.1mol/L-cH+),Ka1=[cH+·cH2AsO4-]/cH3AsO4=c2H+/[0.1mol/L-cH+]=10-2.2,解得cH+=10-1.65,溶液pH=1.652正確;D項(xiàng),常溫下pH=12溶液呈堿性,cH+cOH-),錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下面的短文,回答問題。

聚碳酸酯(PC)是一類碳酸的聚酯,是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂,耐弱酸,耐弱堿,耐中性油,不耐強(qiáng)堿,有阻燃性。其光學(xué)性能接近有機(jī)玻璃(),在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。碳酸本身并不穩(wěn)定,但其衍生物,如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯(PC),反應(yīng)如下:

(1)下列說法正確的是_______(填序號)。

a.光氣比碳酸穩(wěn)定

b.聚碳酸酯能和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)

c.聚碳酸酯易燃

d.聚碳酸酯是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂

(2)雙酚A和光氣()也可發(fā)生類似的縮聚反應(yīng),生成一種聚碳酸酯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

(3)有機(jī)玻璃的單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________在一定條件下,有機(jī)玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用50 mL 0.50mol·L-l鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計(jì)算中和熱,回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱H=__________

(2)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過測得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱,測得的中和熱H會(huì)____(填偏小”、“偏大不變),其原因是___________________________________。

(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_____________

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液,pH3甲用蒸餾水稀釋到100L時(shí),溶液的pH變?yōu)?/span>x乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正確答案組合為

A. 3x50.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得

B. K、I、M中沸點(diǎn)最高的是M

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

D. 元素的非金屬性:Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃、101kPa時(shí),一些物質(zhì)的燃燒熱為,回答下列問題:

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ·mol-l)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

(1)寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_____________________________

(2)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

(3)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO,在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若容器容積不變,下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是___________ (填標(biāo)號)。

a.升高溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.再充入0.10molH2和0.05molCO

e.加入催化劑

③反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器,若甲中加入1molCO和2molH2,乙中加入lmolCH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)甲放出的熱量為Q1kJ,乙吸收的熱量為Q2kJ,甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a1,乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為a2,則Q1+Q2=___________,a1+a2=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題:

1若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)。

2已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),T___________387(大于小于”),判斷理由是___________。

3反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________,容器X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器中充入0.1molX、0.15molY0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (”)反應(yīng)方向進(jìn)行,判斷理由是_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)可用于醫(yī)藥及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知信息:

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

回答下列向題:

(1)B→D與H→I的反應(yīng)類型分別為:_________、_________

(2)K所含官能閉的名稱為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)由E生成F的反應(yīng)方程式為___________________________

(4)J為一種具有3個(gè)六元環(huán)的酯,則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________

(5)F的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)有_________種。

(6)糖叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )為原料制備糖叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任用) _______。合成流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是

A. 氨基酸 B. 滌綸 C. 酚醛樹脂 D. 天然橡膠

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同步練習(xí)冊答案