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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)達到最大限度的是（ ）

A. 壓強不變

B. 生成M與N的物質的量之比為1：1

C. 生成1molM同時消耗2molY

D. 生成M的速率和消耗N的速率相等

【答案】D

【解析】根據化學平衡中“變量不變達平衡”進行判斷，先找出物理量是否為變量，再進行判斷。

A．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，選項A錯誤；B．反應按計量數進行，只要反應開始，則生成M與N的物質的量之比始終為1：1，無法說明反應達平衡，選項B錯誤；C．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，生成1molM同時一定消耗2molY，選項C錯誤；D. 生成M的速率和消耗N的速率相等，則正逆反應速率相等，反應達平衡，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，m在常溫下為無色無味的液體，n是元素z的單質，通常為黃綠色氣體。r溶液為常見的一元強酸，p分子的空間構型為正四面體，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。

(1)Y形成的簡單陰離子結構示意圖為_________。

(2)n的電子式為_________。

(3)請列舉q的一種用途________。

(4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。

(5)寫出n、p第一步反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物與我們的生活密切相關，下列物質中主要成分不是有機物的是（ ）
A.淀粉
B.食醋
C.冰糖
D.食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是七個基本物理量之一

B.1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子

C.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L

D.摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施一定能使化學反應速率降低的是（ ）
A.增大反應物的濃度
B.使用催化劑
C.降低溫度
D.將塊狀固體變成粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（　�。�
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦（22Ti）鋁合金在航空領域應用廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____，其中s軌道上總共有______個電子。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是____，配位體____。

（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應： n CH3CH=CH2 ，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______________；反應中涉及的元素中電負性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是____________。

（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示，

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點和沸點呈現一定規(guī)律的原因是___________________________。

（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷化氫的電子式為_________。

（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式_____________________。

（3）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式________________________________________。

（4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①0～10 min內，I的反應速率v(I)＝______________。

②在該條件下，上述反應的平衡常數K＝__________。

③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強的氧化性。

①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則　NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某實驗小組依據反應AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關系如圖。則a點時，鹽橋中K+____移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負極的電極反應為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是

A. 周期表里主族元素所在的族序數等于原子核外電子數

B. 周期表里元素所在的周期序數等于原子核外電子層數

C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行

D. X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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