【題目】鈦(22Ti)鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,回答下列問題:

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____,其中s軌道上總共有______個(gè)電子。

(2)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配離子,則鈦元素的化合價(jià)是____,配位體____。

(3)TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r(shí),可以發(fā)生下列聚合反應(yīng): n CH3CH=CH2 ,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________;反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì),在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是____________。

(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示,

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是___________________________。

(5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c =0.469 nm,則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3(用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

【答案】 3d24s2 8 +4 F- sp2、sp3 Cl CO2 TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶體,而且組成和結(jié)構(gòu)相似,其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力逐漸增大,因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高

【解析】試題分析:(1)Ti原子的核外有22個(gè)電子,最外層有2個(gè)電子;Ti原子1S、2S、3S、4S軌道各有2個(gè)電子;(2)根據(jù)[TiF6]2-化合價(jià)代數(shù)和等于-2計(jì)算Ti元素的化合價(jià);(3)單鍵碳有4個(gè),無孤對(duì)電子;雙鍵碳有3個(gè)無孤對(duì)電子;非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性最大;在氧氣中三乙基鋁完全燃燒生成氧化鋁、二氧化碳、;(4)分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高;(5)根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞的摩爾質(zhì)量,根據(jù) 計(jì)算密度

解析:(1)Ti原子的核外有22個(gè)電子,最外層有2個(gè)電子基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar] 3d24s2;s軌道上總共有8個(gè)電子。[TiF6]2-F元素化合價(jià)為-1,化合價(jià)代數(shù)和等于-2,Ti元素的化合價(jià)為+4;配體是F-;(3)單鍵碳有4個(gè)無孤對(duì)電子,sp3雜化;雙鍵碳有3個(gè),無孤對(duì)電子,sp2雜化;涉及的元素中Cl的非金屬性最強(qiáng),所以Cl的電負(fù)性最大在氧氣中三乙基鋁完全燃燒生成氧化鋁、二氧化碳,氧化鋁是離子化合物、CO2為直線形分子、H2O是“V”型分子,所以分子的立體構(gòu)型是直線形的是CO2;(4)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體,而且組成和結(jié)構(gòu)相似,其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力逐漸增大,因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高;(5)每個(gè)晶胞含Ti原子數(shù) ,晶胞摩爾質(zhì)量是g/mol ;晶胞的體積是,根據(jù) ,密度是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能大量共存的離子組是(

A.Na+Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+Na+、H+、OH-

C.K+Ba2+、CO32-Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 (  )

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C. 氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)達(dá)到最大限度的是( )

A. 壓強(qiáng)不變

B. 生成M與N的物質(zhì)的量之比為1:1

C. 生成1molM同時(shí)消耗2molY

D. 生成M的速率和消耗N的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金維生素”工業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。該工藝的主要流程如圖所示:

已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO22SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請(qǐng)問答下列問題:

(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其化學(xué)方程式可表示為____。

(2)濾液中含釩的主要成分________(寫化學(xué)式)。反應(yīng)①的離子方程式___________________。

(3)萃取和反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為_____________。若反萃取使用硫酸用量過大,進(jìn)一步處理會(huì)增加_______(填化學(xué)式)的用量,造成成本增大。

(4)該工藝反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________!俺恋怼边^程中,沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)(NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3-的質(zhì)量比)等的影響,其中溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示,溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是___________________________

(5)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,③中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為____。若礬沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<_____。(已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

(6)廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)加入105mL 0.1molL-1KClO3溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )

A. 若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為mn

B. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的1.8倍,則m+n > p+q

C. m+n = p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2倍,則體積一定小于原來的1/2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在,在一定條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3 , 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示:

下列說法合理的是( 。
A.該反應(yīng)的催化劑是NO2
B.升高溫度,兩步反應(yīng)速率均加快,有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3
C.在第一步反應(yīng)中,當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí),該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)
D.1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3

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【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO,反應(yīng)為:
5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s);△H 1
(1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H 2
2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s);△H 3
則△H 1=(用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示).
(2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖.

請(qǐng)回答:
①c點(diǎn)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”),a點(diǎn)逆反應(yīng)速率d點(diǎn)逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)
②下列說法正確的是 . (填字母序號(hào))(雙選)
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb<Kd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中,錯(cuò)誤的是(
A.反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
D.因是同一反應(yīng),所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),所得數(shù)值是相同的

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