12．下列說法中正確的是（　　）
A．凡有能量變化的過程都是化學變化
B．吸熱反應只有在加熱的條件下才能進行
C．放熱反應可能需要在加熱的條件下才能進行
D．化學反應中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來

分析 A．物理變化也常伴隨著能量的變化；
B．吸熱反應與放熱反應取決于反應物與生成物總能量的關系，與反應條件無關；
C．鋁熱反應為放熱反應，但需要在高溫下進行；
D．化學反應中的能量變化主要以熱能的形式表現(xiàn)出來．

解答 解：A．化學變化中伴隨著能量的變化，物理變化也常伴隨著能量的變化，故A錯誤；
B．氯化銨結晶水合物與氫氧化鋇固體的反應為吸熱反應，但在常溫下可進行，故B錯誤；
C．鋁熱反應為放熱反應，但需要在高溫下進行，很多放熱反應在較高溫度下才能進行，故C正確；
D．化學反應中的能量變化主要以熱能的形式表現(xiàn)出來，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應與能量變化，注意常見吸熱反應和放熱反應，注意吸熱反應與放熱反應取決于反應物與生成物總能量的關系，與反應條件無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物F是合成抗心律失常藥-多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下：

已知：
①CH3CH═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CHBrCH3
②CH3CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$CH3CH2CH2Br
試回答下列問題：
（1）苯→A、D→E兩步轉(zhuǎn)化的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應條件通常是NaOH醇溶液、加熱，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2：2：1：3，則C的結構簡式為．
（3）寫出E→F的轉(zhuǎn)化的化學方程式．
（4）化合B的同分異體有多種，滿足以下條件的同分異構體共有3種；
①屬于芳香族化合物
②分子結構中沒有甲基，但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質(zhì)的量之比為1：2
（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示實驗，如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（　�。�
①c（Ag+）�、赾（NO3-）�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量�、萑芤旱膒H．
A．①②⑤B．③④C．①②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應的化學方程式是．
（2）實驗裝置如下圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下：
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；
試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產(chǎn)品中少量的水．
③實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請設計一個能使反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑發(fā)生的電化學裝置，并畫出裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
B．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在反應2Fe3++2I-→2Fe2++I2中，若加人CN-，問新的反應：
2[Fe（CN）6]3-+2I-→2[Fe（CN）6]4-+I2能否進行？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
（4）如圖是該學生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①④⑤（填操作序號）．
（5）用98%，1.84g/cm的濃硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此濃硫酸的體積是27.2mL．

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