Question

用VSEPR 理論判斷：

物質(zhì)	價層電子對數(shù)	軌道雜化形式	分子或離子的形狀
COCl2
BF3
NCl3
H3O+
SO3
NH4+
CO32-

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型以及立體結(jié)構(gòu)．

解答： 解：COCl₂的結(jié)構(gòu)為Cl-

O ∥

C

-Cl，其價層電子對數(shù)為3，不含有孤電子對，中心原子以采取sp²雜化，分子形狀為平面三角形；
BF₃中B的價層電子對數(shù)=3+

1

2

（3-3×1）=3，不含孤電子對，雜化軌道數(shù)3，中心原子以采取sp²雜化，分子形狀為平面正三角形；
NCl₃中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形；
H₃O⁺中O原子雜化軌道數(shù)=3+

1

2

（6-1-3×1）=3+1=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，分子形狀為三角錐形；
SO₃中，價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（6-3×2）=3，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，硫原子采用sp²雜化，分子形狀為平面三角形；
NH₄⁺中氮原子雜化軌道數(shù)=4+

1

2

（5-1-3×1）=4+0=4，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，分子形狀為正四面體形；
CO₃^2-中，價層電子對數(shù)=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，采取sp²雜化，分子形狀為平面三角形；
故答案為：

物質(zhì)	價層電子對數(shù)	軌道雜化形式	分子或離子的形狀
COCl2	3	sP2	平面三角形
BF3	3	sP2	平面正三角形
NCl3	4	sP3	三角錐形
H3O+	4	sP3	三角錐形
SO3	3	sp2	平面三角形
NH4+	4	sp3	正四面體
CO32-	3	sp2	平面三角形

．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯，題目難度中等．