取氯化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物105g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，剩下殘渣89.5g．取8.95g殘渣放入稱量好的燒杯中，緩緩加入30g鹽酸溶液（過量溶液損失忽略不計），至氣泡不再產(chǎn)生后稱量，全部溶液質(zhì)量為36.75g，計算混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉各是多少克？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下殘渣89.5g為氯化鈉、碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量變化，利用差量法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量、反應(yīng)生成的碳酸鈉的質(zhì)量；
加熱鹽酸，至氣泡不再產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaCl，計算二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)方程式計算8.95g殘渣中碳酸鈉的總質(zhì)量，進而計算89.5g殘渣中碳酸鈉總質(zhì)量，減去碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉即為原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算氯化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，分解生成的碳酸鈉質(zhì)量為y，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O  質(zhì)量減少
168        106               62
x           y              105g-89.5g=15.5g
所以x=
168×15.5g
62
=42g
y=
106×15.5g
62
=26.5g
加熱鹽酸，至氣泡不再產(chǎn)生，生成二氧化碳的質(zhì)量=30g+8.95g-36.75g=2.2g，
令8.95g殘渣中碳酸鈉的總質(zhì)量為z，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 
106               44
z                2.2g 
則z=
2.2g×106
44
=5.3g
則89.5g殘渣中碳酸鈉總質(zhì)量=5.3g×
89.5g
8.95g
=53，
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=53g-26.5g=26.5g，
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量=105g-42g-26.5g=36.5g，
答：混合物中碳酸鈉為26.5g、碳酸氫鈉為42g、氯化鈉是36.5g．
點評：本題考查混合物計算、化學(xué)方程式計算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用差量計算碳酸氫鈉的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鋁粉加入NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、澄清石灰水與過量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、Ca（HCO3）2與稀硝酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
D、氯化鋁溶液中加入足量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
（可以多選）
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H．用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀
（2）、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．分餾　B．鹽析　C．過濾　D．重結(jié)晶　E．升華　F．滲析
G．電解　H．加熱分解　I．蒸餾　J．灼熱氧化
如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
除去水中的Na+、SO
 
2-
4
、Cl-等雜質(zhì)
 
；
除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
 
；
從油脂皂化反應(yīng)的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
 
；
除去粗銅中鋅、銀等金屬
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用VSEPR 理論判斷：
物質(zhì)價層電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀
COCl2
 
 
 
BF3
 
 
 
NCl3
 
 
 
H3O+
 
 
 
SO3
 
 
 
NH4+
 
 
 
CO32-
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；從中取出1mL，若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；9.03×1023個氨分子含
 
摩爾氫原子；
 
個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是
 
．
a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是
 
．向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵是
 
．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．離子鍵    D．配位鍵   E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔铮畬@種碳?xì)浠衔镒鲆韵聦嶒灒?
①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72克，再通過石灰水，使石灰水增重2.2克．
②經(jīng)測定，該碳?xì)錃怏w化合物的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍．
③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32克溴起加成反應(yīng)．
④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上．
（1）該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡式是
 
，名稱是
 
．
（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100克含麥芽糖95%的糖，經(jīng)水解后生成葡萄糖，將所得葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵后，可制得酒精多少克？又將此酒精氧化，可制得醋酸多少克？如將此醋酸溶解在200克水中，測得比重為1.0313，求它的質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池A：
 
，B：
 
（填“能”與“不能”） 如果不能，說明其原因
 

（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
①負(fù)極材料是
 
，正極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
；
②寫出正極的電極反應(yīng)式
 
，正極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

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