【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成

B. 含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物

C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

【答案】B

【解析】A、化學(xué)變化的本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵形成�；瘜W(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成，故A正確；B、含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣中只含共價(jià)鍵，也可能是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、含離子鍵的一定為離子化合物，可能含共價(jià)鍵，故C正確；D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物，可能為共價(jià)化合物，如AlCl3、FeCl3為共價(jià)化合物，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了（ ）

A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g；其余的氣體再通過(guò)堿石灰,被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30。

(1)求該有機(jī)物的分子式。（要求寫計(jì)算過(guò)程）

(2)若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng),經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基，請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并對(duì)它進(jìn)行命名。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

②化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定會(huì)伴隨能量變化

③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

④舊化學(xué)鍵的斷裂說(shuō)明-一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)a＝2b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 當(dāng)3a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 當(dāng)13a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反應(yīng)后溶液中I2與IO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開(kāi)始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 當(dāng)x＝2y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓

B. 當(dāng)x≥y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

C. 當(dāng)2x＝y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O

D. 當(dāng)x<y<1.5x時(shí)，沉淀質(zhì)量為(233x＋107×) g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中 的值減小到原來(lái)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對(duì)酸浸時(shí)的浸出率有影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時(shí)，為最優(yōu)反應(yīng)配比。

號(hào)

二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。

（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

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同步練習(xí)冊(cè)答案