【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)a＝2b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 當(dāng)3a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 當(dāng)13a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反應(yīng)后溶液中I2與IO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol

【答案】D

【解析】A．當(dāng)a=2b時(shí)，則碘離子的物質(zhì)的量為：4bmol，而bmol Cl2消耗2bmol的I-，生成2bmolCl-，所以反應(yīng)后的粒子濃度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1，故A正確；B．當(dāng)3a=2b時(shí)，也就是b=1.5amol，1.5amolCl2得到3amol的電子，所以Fe2+正好全被氧化，且亞鐵離子與碘離子要符合組成之比為1：2，則離子反應(yīng)的方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正確；C．當(dāng)13a=2b時(shí)，也就是b=6.5amol，氧化還原反應(yīng)完畢，2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O═4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+，故C正確；D．若反應(yīng)后溶液中I2與IO3-的物質(zhì)的量為1：1，說明亞鐵離子完全被氧化，amol的FeI2，所以amol的碘離子氧化成碘單質(zhì)，另外amol的碘離子氧化成碘酸根離子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2amol+6amol=8amol，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化稼（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。

(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______，As原子采取________雜化。

(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)健數(shù)為______；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_____g·cm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2　②鋁　③CaO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固體　⑦氨水　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2(SO4)3

（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_________________________________；

屬于電解質(zhì)的是_________________________________________；

屬于非電解質(zhì)的是_______________________________________。

（2）在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，若消耗19.2 g還原劑，則被還原的氧化劑是__________mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是(　　)

A. CS2分子構(gòu)型為V形 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的H2

C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無法比較產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成

B. 含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物

C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原子核外共有n個(gè)電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數(shù)為

A. 8個(gè) B. 18個(gè) C. 32個(gè) D. 2(n－1)2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是___________（填編號(hào)）。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_________。

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號(hào)表示）。

（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。

（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_______；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為___________。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴

C.葡萄糖是常見的單糖，它不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.石油裂解和煤的干餾都是物理變化

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