3．使用如圖所示裝置進行化學(xué)小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，
②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象是：①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為①中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 （1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣屬于堿性氣體溶于水形成一水合氨，一水合氨水溶液中電離出氫氧根離子和銨根離子；
（2）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣屬于堿性氣體溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣屬于堿性氣體溶于水形成一水合氨，一水合氨水溶液中電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液顯堿性，①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；
故答案為：①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；
（2）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣屬于堿性氣體溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：①中出現(xiàn)白色沉淀；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

點評 本題考查了濃氨水的性質(zhì)分析，氨氣溶于水形成弱堿，和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　�。�
A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42-B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl-
C．K+、Ag+、NH4+、NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．N2既是氧化劑，又是還原劑
B．NaNO2是氧化劑
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素
B．分子中一定含有共價鍵
C．非極性分子中一定存在非極性鍵
D．極性分子中一定不存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為（　�。�
A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則lm3煙氣中最高允許含NO0.25L（標(biāo)準狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）若用氨氣除去廢氣中的氮氧化物（NOx）：NOx+NH3→N2+H2O（l）．假如每升廢氣中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化，測得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標(biāo)準狀況）．
①NOx中的 x 值為1.2（保留1位小數(shù)）．
②除去廢氣中的NOx，至少需氨0.24mol（保留2位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標(biāo)準（填“符合”或“不符合”），
理由：吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景．
（1）濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．該反
應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）測定K2FeO4：樣品純度：
i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
ii．將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol．L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL．整個過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
i．1Cr（OH）4-+1FeO42-+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42-+OH-
ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
iii．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；
②利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體．25℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示：
①pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在
≥9．
②已知H3FeO4+的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，當(dāng)pH=4時，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質(zhì)．工作時Li+通過電解質(zhì)遷移入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4．該電池的正極反應(yīng)式為K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　　）
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．CH4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）（　　）
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C

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