Question

13．A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)棰賹�A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線(xiàn)相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）（　�。�

• A． A＞B＞C
• B． B＞C＞A
• C． C＞A＞B
• D． B＞A＞C

Answer 1

分析 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線(xiàn)相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說(shuō)明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極），說(shuō)明A的金屬性大于C．

解答 解：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線(xiàn)相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說(shuō)明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；
②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）．金屬陽(yáng)離子氧化性性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱，說(shuō)明A的金屬性大于C；得到金屬活潑性為B＞A＞C，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱比較，原電池和電解池的原理應(yīng)用，電極反應(yīng)、離子反應(yīng)來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)．