Question

一定質(zhì)量的某金屬，加入50mL 10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48L（標準狀況）．
（1）若金屬為銅，氣體只有NO₂，計算銅的質(zhì)量．
（2）若金屬為銅銀合金，總質(zhì)量為16.6g，氣體為NO₂和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，計算合金中銀的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Cu的質(zhì)量；
（2）設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答．

解答： 解：（1）二氧化氮的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu的物質(zhì)的量為

0.2mol×(5-4)

2

=0.1mol，故Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，
答：銅的質(zhì)量為6.4g；
（2）氣體為NO₂和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，則均為0.1mol，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

64x+108y=16.6 2x+y=0.1×1+0.1×3

解得x=0.175，y=0.05
答：合金中Ag的物質(zhì)的量為0.05mol．

點評：本題考查化學方程式計算、混合物計算，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，側(cè)重考查學生的分析計算能力．