下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、鐵B、氯化鈉C、酒精D、稀鹽酸
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．
解答： 解：A、鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉屬于化合物，溶于水或熔化狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；
C、酒精不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、稀鹽酸屬于HCl的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；
（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．
（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的
 
．
A．KBr          B．KI          C．K2S          D．K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示銅鋅電池，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、電流是從Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流入銅電極
D、鋅電極質(zhì)量減少，銅電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為
 
（填“原電池”或“電解池”），其中Fe為
 
極（填“正”或“負(fù)”），當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時(shí)，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為
 
（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其正極反應(yīng)為
 
+4e-+2H2O═
 
；
（2）乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應(yīng)類型為
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），如果將鐵作為陽極則鐵會(huì)溶解，寫出電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，正確的操作是（　　）
A、將試紙一端浸入溶液，觀察顏色變化
B、先用水將pH試紙潤濕后，再測(cè)定溶液的pH
C、將試紙一端在溶液中浸一段時(shí)間后，再與比色卡對(duì)照
D、用潔凈的玻璃棒蘸取被檢液，滴在pH試紙中部，然后與比色卡對(duì)照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)．在該反應(yīng)中鐵（　�。�
A、是催化劑B、得到電子
C、是還原劑D、發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的某金屬，加入50mL 10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）若金屬為銅，氣體只有NO2，計(jì)算銅的質(zhì)量．
（2）若金屬為銅銀合金，總質(zhì)量為16.6g，氣體為NO2和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，計(jì)算合金中銀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、芥子醇的分子式是C11H16O4
B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、芥子醇能與3mol溴水反應(yīng)
D、芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、氯酸鉀受熱分解
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液混合

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