Question

下列電離方程式中，正確的是

A．Al₂(SO₄)₃ == 2Al⁺³ + 3SO₄^-2               B．Na₂CO₃==Na₂⁺ + CO₃^2-

C．NaOH == Na⁺ + OH^-                           D．NaHCO₃ ==Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A不正確，應(yīng)該是Al₂(SO₄)₃ ＝2Al^3＋ + 3SO₄^2－；B不正確，應(yīng)該是Na₂CO₃==2Na⁺ + CO₃^2-；D不正確，應(yīng)該是NaHCO₃ ＝Na⁺ + HCO₃^-，所以正確的答案選C。

考點(diǎn)：考查電離方程式的正誤判斷

點(diǎn)評(píng)：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。書寫電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：

①寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。

②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號(hào)。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書寫。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，且要先寫數(shù)字，后寫“+”或“－”號(hào)；化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫“+”或“－”號(hào)，后寫數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫，只寫“+”或“－”號(hào)；而化合價(jià)數(shù)為1時(shí)，1必須標(biāo)明。

③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。

⑥酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。

⑦強(qiáng)酸的酸式根離子中氫離子需要分開，而弱酸的酸式根離子中氫離子不能分開。