Question

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向

逆

（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是

c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應方向移動

．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向

正

（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A^-）將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-）將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），則溶液顯

中

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

10-9

a-0.01

mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A^-）增大，結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對平衡無影響，但溶液體積增大，促進電離；
（3）根據(jù)溶液的電荷守恒判斷，結(jié)合NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

計算．

解答：解：（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應方向移動，
故答案為：逆；c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應方向移動；
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對平衡無影響，但溶液體積增大，促進電離，平衡向正方向移動，溶液中c（A^-）減小，c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，
故答案為：正；減�。辉龃�；
（3）由溶液的電荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，
則此時NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

0.005mol/L-1×10-7mol/L

a 2 mol/L-0.005mol/L

=

10-9

a-0.01

mol?L^-1，
故答案為：中；K_b=

10-9

a-0.01

mol?L^-1．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意影響平衡移動的因素，易錯點為電離常數(shù)的計算，注意把握計算公式的運用．