【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________;
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式________________________;
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應(yīng)式為________________________。
【答案】(1)5
(2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1048.9 kJ·mol-1
(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622.2 kJ·mol-1
(4)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
【解析】
試題分析:(1)氮元素原子核外電子數(shù)為7,K層電子數(shù)為2,L層電子數(shù)5。
故答案為:5;
(2)分析題給方程式,可知由2×②-①得到要求的熱化學方程式,故ΔH=2ΔH2-ΔH1=[(-534.2)×2(-19.5)] kJ·mol-1=-1048.9 kJ·mol-1;所以肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1048.9 kJ·mol-1。
故答案為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1048.9 kJ·mol-1;
(3)由②和H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1可知,肼的燃燒熱為-(534.2+44×2)kJ·mol-1=-622.2 kJ·mol-1,所以表示肼燃燒熱的熱化學方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622.2 kJ·mol-1。
故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622.2 kJ·mol-1;
(4)堿性電池中負極發(fā)生還原反應(yīng),也就是還原劑失電子的反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液為堿性條件,故寫為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。
故答案為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。
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【題目】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素,下列說法正確的是( )
A. 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B. 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C. Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
D. 常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中,不正確的組合是( )
選項 | 甲 | 乙、丙、丁 |
A | 純凈物 | 液氯、FeO·Fe2O3、明礬 |
B | 非電解質(zhì) | CO2、SO2、乙醇 |
C | 弱電解質(zhì) | CH3COOH 、氨水、H2O |
D | 強電解質(zhì) | HCl、NaOH、BaSO4 |
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【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
混合物 | 純凈物 | 單質(zhì) | 電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | NaOH | 石墨 | K2SO4溶液 |
B | 空氣 | Fe(OH)3膠體 | 鐵 | Na2CO3 |
C | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水銀 | 銅 |
D | 氯水 | KNO3晶體 | O3 | NaCl |
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【題目】下列各組順序的排列不正確的是
A. 離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>F—
B. 熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
C. 酸性強弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D. 熔點:SiO2>NaCl>Na>CO2
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【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見 ( )
A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 反應(yīng)的熱化學方程式為NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q kJ·mol-1
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【題目】下列說法正確的是
A. L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
B. 族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C. 由不同種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
D. 共價化合物只含有共價鍵,離子化合物只含有離子鍵
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族,Y、Z、W同周期,Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是
A.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于W
B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W
C.YZ和ZW2所含化學鍵類型相同
D.簡單離子半徑:r(Y2+) < r(X-)< r(W-) < r(Z2-)
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