Question

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是

A．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于W

B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W

C．YZ和ZW2所含化學(xué)鍵類型相同

D．簡單離子半徑：r(Y2+) ＜ r(X－)＜ r(W－) ＜ r(Z2－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Z處于VIA族，由于Y、Z、W同周期，X與W位于同一主族，則Y、Z、W只能處于第三周期，故Z為S元素、W為Cl，則X為F元素，且Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15，則Y原子最外層電子數(shù)為15-6-7=2，故Y為Mg。A．X為F元素，不存+7的氧化物對應(yīng)水化物，故A錯誤；B．非金屬性Z（硫）＜W（Cl），故氯元素氫化物更穩(wěn)定，故B錯誤；C．MgS含有離子鍵，而SCl2含有共價鍵，故C錯誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（Mg2+）＜r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），故D正確。故選D。