碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1,以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是 。(填序號)
A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.加入催化劑 D.用CO吸收劑除去CO
(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1
則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=
(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)電源新型電池、化學(xué)平衡的計(jì)算
【答案解析】(1)AD (2分) (2)-41.2KJ/mol(2分)
CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ (3分) (4)< (2分) 0.36 (2分) 不變 (3分)
解析:(1)達(dá)到平衡后,體積不變時,能提高H2的產(chǎn)率,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)速率增大,有利于提高H2的產(chǎn)率,故A符合; B.增加碳的用量,固體不改變化學(xué)平衡,H2的產(chǎn)率不變,故B不符合; C.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,H2的產(chǎn)率不變,故C不符合; D.用CO吸收劑除去CO,平衡正向進(jìn)行,H2的產(chǎn)率增大,故D符合;
故答案為:AD;
①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1,
②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律②-①得到,CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),△H=-41.2kJ•mol-1;
甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,負(fù)極電極反應(yīng)為:CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+;
反應(yīng)是放熱的,其他條件不變,降低溫度,平衡正向移動,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正);
依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L) 0.08 0.08 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡(mol/L) 0.05 0.05 0.03 0.03
K=C(H2)C(CO2)/C(CO)C(H2O)=0.36
其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),等體反應(yīng)與先前反應(yīng)式等效的,所以平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)不變。
【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合,涉及原電池、電解質(zhì)以及化學(xué)平衡問題,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用以及平衡移動的影響因素,難度中等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
“水是生命的源泉”.下面對水化學(xué)式(H2O)意義的理解,錯誤的是( 。
A.水是一種氧化物 B.水是由氫、氧兩種元素組成的
C.水分子中含有氫、氧兩種原子 D.水分子中含有兩個氫原子、一個氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
新藥帕拉米韋注射液可用于治療H7N9禽流感,其說明書中部分內(nèi)容如下圖。
(1)帕拉米韋由 種元素組成,其中氫、氮的原子個數(shù)比為 。
(2)帕拉米韋屬于_____________(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)。
(3)成人禽流感患者,每天應(yīng)注射帕拉米韋________支。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷
B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C.谷氨酸分子(α- 氨基戊二酸)縮合只能形成1種二肽(不考慮立體異構(gòu))
D.在一定條件下,1.0 mol的最多能與含3.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 ( )
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A.實(shí)驗(yàn) 制取氨氣
B.實(shí)驗(yàn) 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn) 比較紅磷和白磷的著火點(diǎn)
D.實(shí)驗(yàn) 用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)
⑴苯酚的俗名是______________。B的官能團(tuán)名稱_____________ 。
⑵已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種。
B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
⑶生成N的反應(yīng)方程式 。
⑷以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成有機(jī)物E。已知E的相對分子質(zhì)量為122,其中氧元素的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)為26.23%,E完全燃燒只生成CO2和H2O。則E的分子式是 。
⑸ 已知E具有如下結(jié)構(gòu)特征:
①屬于芳香族化合物,不能發(fā)生水解反應(yīng),但能產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象;
② E的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子。
E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。
⑹物質(zhì)F如右圖,則符合下列條件F的同分異構(gòu)體有__ ___ 種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有苯環(huán),無 結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在反應(yīng)3H2 + N2 2NH3 中,經(jīng)一段時間后,氨的濃度增加了0.6mol / L,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (L.s),則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為
A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
(1)維持溫度不變,向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr,則Mr的范圍為 。
(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ;若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終大于該值,則充入的CO、H2混合氣體的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n必須滿足的關(guān)系為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是
①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入正催化劑
A.①②③ B.②③⑤ C.②⑤ D.②③④
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