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在反應3H2 + N2 2NH3 中,經一段時間后,氨的濃度增加了0.6mol / L,在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol / (L.s),則反應所經過的時間為

A、0.44s        B、1s       C、0.33s      D、2s

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


物質的化學式和相應名稱均書寫正確的是(     )

A.Fe(OH)2:氫氧化鐵    B.Hg:氦    C.K2CO3:碳酸鉀   D.NH4Cl:氯化氨

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗能達到預期目的的是(    )

編號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp:

Mg(OH)2 >Fe(OH)3

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大

證明非金屬性S>C

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科目:高中化學 來源: 題型:


碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1,以上反應達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產率的是          。(填序號)

A.升高溫度   B.增加碳的用量   C.加入催化劑  D.用CO吸收劑除去CO

(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1

則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=         

(3)CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇,甲醇是一種燃料,可利用甲醇設計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質溶液,多孔石墨做電極,該電池負極反應式為             。

(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應:CO(g)+H2O(g)        CO2(g)+H2(g),得到如下數據:

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)

該溫度下此反應的平衡常數K=___________

其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分數___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率,減小實驗誤差

B. 為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數值相同

D. 在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應為①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol,則t ℃時反應①的平衡常數為(  )

A.10.7         B.8.5              C.9.6              D.10.2

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下列說法正確的是   (    ) 

11H、21H、31H為三種不同的核素        ②11H、21H、31H互為同位素

11H、21H、31H互為同素異形體          ④11H、21H、31H同系物

11H、21H、31H同分異構體   

⑥同位素的“同位”指核素的質子數相同,在元素周期表中占相同的位置    

⑦互為同位素的原子性質相同

A.①②⑥   B.②③⑥    C.①②⑥⑦   D.①②③⑥⑦

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在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是(     )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2

B.S(g)+O2(g)=SO2 (g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2

C.C(s)+O2(g)=CO (g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) △H2

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