CH4的燃燒熱的890kJ·mol—1．下一熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋890kJ·mol—1

B．

CH4＋2O2CO2＋2H2O；△H＝－890kJ·mol—1

C．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol—1

D．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890kJ·mol—1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數(shù)是K層的2倍，E原子的核外電子總數(shù)等于C、D原子核外電子總數(shù)的差．
（1）離子B-的結(jié)構(gòu)示意圖為
；化合物CE2的分子屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A2F的形成過程
．
（2）A、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號(hào)表示）；元素C、D、E形成的常見單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（用名稱表示）
金剛石（石墨）＞晶體硅＞氧氣
金剛石（石墨）＞晶體硅＞氧氣
．
（3）由B、C可以構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物W，取16.0g分子式為W?8H2O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（4）使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人設(shè)計(jì)制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含E單質(zhì)的氣體和少量CE2，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO32-向
負(fù)
負(fù)
極移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點(diǎn)．將空氣液化加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是
氦氣
氦氣
．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點(diǎn)/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對(duì)投資費(fèi)用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用
天然氣
天然氣
為原料最好．
②請(qǐng)寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
NH3含量%
壓強(qiáng)/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開始時(shí)的
0.66
0.66
倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：?

H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1??

CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1??

C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1??

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝－89.3 kJ·mol-1??

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�?

A.H2(g)                                  B.CO(g)?

C.C8H18(l)                             D.CH4(g)?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；             △H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；            △H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；    △H＝－89.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（    ）

A. H2（g）    B. CO（g）    C. C8H18（l）    D. CH4（g）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445 kJ熱量，請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________________________。
（2）18 g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4 kJ熱量。_______________________________________________________________。
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。_______________________________________________________________。
（4）常溫常壓下，一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，請(qǐng)寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案