Question

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是

 

（填“①”或“②”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）下列說法正確的是

 

（填序號）．
①（NH₄）₂SO₄是弱電解質(zhì)
②（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄均能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）用石墨作電極電解Na₂SO₄溶液時，陽極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,電解原理

專題：鹽類的水解專題,電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來分析解答；
（2）①強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質(zhì)；
②含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
③溶液中鈉離子、硫酸根離子不水解，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，但水解程度較��；
（3）用石墨作電極電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電．

解答： 解：（1）①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液，硫酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；硫酸鈉是強酸強堿鹽，溶液呈中性，故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）①（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)，故①錯誤；
②（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解而促進(jìn)水的電離；Na₂SO₄溶液是強酸強堿鹽，溶液呈中性，不能促進(jìn)水的電離，故②錯誤；
③兩種溶液等體積混合后，銨根離子水解呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故③正確；
故答案為：③；
（3）用石墨作電極電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了鹽類水解及電解原理，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來確定鹽溶液酸堿性，根據(jù)離子放電順序確定陽極上電極反應(yīng)式，并結(jié)合鹽類水解確定離子濃度大小，題目難度不大．