Question

A～F是由部分短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的
單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色，1mol F中含有10mol電子．
①組成C的元素在周期表中的位置是

 

．
②實(shí)驗(yàn)測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是

 

．
（2）若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說法正確的是

 

（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
d．是由兩種非金屬元素組成的化合物
②反應(yīng)Ⅲ中轉(zhuǎn)移電子0.5mol，則生成B的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若B為黃色固體單質(zhì)判斷為S，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)推斷為H₂，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色判斷為SO₂，點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成E判斷C為O₂，1mol F中含有10mol電子，是E和D反應(yīng)生成，依據(jù)推斷可知為H₂O；
①C為氧元素在周期表中第二周期，第ⅥA主族；
②依據(jù)發(fā)生反應(yīng)H₂+S=H₂S，SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，S+O₂=SO₂，計(jì)算得到；
（2）若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，含有鈉元素，故D為過氧化鈉；組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則C為碳；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）若B為黃色固體單質(zhì)判斷為S，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)推斷為H₂，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色判斷為SO₂，點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成E判斷C為O₂，1mol F中含有10mol電子，是E和D反應(yīng)生成，依據(jù)推斷可知為H₂O，
①C為氧元素在周期表中第二周期，第ⅥA主族，故答案為：第二周期，第ⅥA主族；
②發(fā)生反應(yīng)H₂+S=H₂S，SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，S+O₂=SO₂，由方程式可知二氧化硫與硫化氫為1：2，生成1mol二氧化硫需要1mol氧氣，生成2mol硫化氫需要2mol氫氣，故參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：2：1；
（2）若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，含有鈉元素，故D為過氧化鈉；組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則C為碳；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉；
①D為過氧化鈉，則
a、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；
b．過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，過氧化鈉既有氧化性，又有還原性，故b正確；
c．過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故c正確；
d．過氧化鈉是金屬和非金屬組成的化合物，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc；
②反應(yīng)Ⅲ為二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成氧氣1mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.5mol，生成氧氣0.25mol，質(zhì)量=0.25mol×32g/mol=8g，
故答案為：8g．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用、無機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語、電解原理、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．