Question

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   224mL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的分子數(shù)為0.01N_A
2. B.
   0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A
3. C.
   在0.2L 0.5mol/L AlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)目是Cl^-數(shù)目的
4. D.
   5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；
B、根據(jù)0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒生成0.05mol過(guò)氧化鈉，結(jié)合1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子分析計(jì)算；
C、根據(jù)Al³⁺發(fā)生水解；
D、先根據(jù)過(guò)量計(jì)算求出氯化鐵的物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)鐵原子失去3個(gè)電子分析計(jì)算；
解答：A、未指明氣體的狀況，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒生成0.05mol過(guò)氧化鈉，1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，所以0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A，故B正確；
C、因Al³⁺發(fā)生水解，所以Al³⁺數(shù)目與Cl^-數(shù)目之比小于，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，
2Fe+3Cl₂2FeCl₃
0.1mol 0.1mol
所以鐵粉過(guò)量，生成的FeCl₃，即參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為，1個(gè)鐵原子失去3個(gè)電子，所以失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系的考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)的考查．