【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5,實驗步驟如下:

.在Na2CO3溶液中通入SO2pH4.1,生成NaHSO3溶液;

.加碳酸鈉粉末調至pH78

.再通SO2pH4.1;

.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.

(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為

(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應,所得溶液顯酸性,其原因是 .步驟中測定溶液的pH的方法是 ;pH4.1時,則產品中會有副產物,其化學式是

(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量,實驗方案為:將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, ,重復如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實驗中必須使用的試劑有:c1molL1的標準碘溶液、c2molL1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72的廢水,實驗結果如圖.

實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031,lg2≈0.3,c(Cr3+)1.0×105molL1時視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72全部轉化為Cr(OH)3而除去,需調節(jié)溶液的pH范圍為

【答案】Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2Na2S2O5與水反應生成NaHSO3,NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性用pH計(或酸度計,或pH傳感器)測定Na2SO3加入一定體積的過量的c1molL﹣1的標準碘溶液,再加入適量的冰醋酸和蒸餾水,充分反應一段時間,加入淀粉溶液,用c2molL﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色,讀數(shù)Na2S2O5FeSO47H2OCr2O72﹣反應時均消耗H+,使溶液的pH變大pH5.6

【解析】(1).由焦亞硫酸鈉的制備過程可知,發(fā)生的都是非氧化還原反應,反應物是碳酸鈉和二氧化硫,生成物為焦亞硫酸鈉和二氧化碳,根據(jù)質量守恒配平后可得: Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2

(2). Na2S2O5溶于水且與水能反應,所得溶液顯酸性,其原因是Na2S2O5與水反應生成NaHSO3,NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性.步驟中測定溶液的pH的方法是用pH計(或酸度計,或pH傳感器)測定;pH4.1時,則產品中會有副產物,其化學式是Na2SO3

(3). 利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量,根據(jù)所提供的試劑,可以先加過量的標準碘液將焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,為增強碘液的氧化性,要加入適量的冰醋酸;再用淀粉做指示劑、用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘,根據(jù)標準碘液和硫代硫酸鈉的用量可求出焦硫酸鈉的含量(進一步可求出其中+4S的含量),為了減少滴定誤差,要加入適量的蒸餾水。實驗方案為:將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶中,加入一定體積的過量的c1molL﹣1的標準碘溶液,再加入適量的冰醋酸和蒸餾水,充分反應一段時間,加入淀粉溶液,用c2molL﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色,讀數(shù),重復如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).

(4). ①實驗過程中發(fā)生的離子反應為,3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,所以溶液的pH不斷升高的原因是Na2S2O5FeSO47H2OCr2O72﹣反應時均消耗H+使溶液的pH變大

由沉淀溶解平衡Cr(OH)3Cr3++3OH-可知,因為c(Cr3+)1.0×105molL1時視為完全沉淀,所以c(OH-)>==4.0mol/L,即pH>5.6。所以將廢水中Cr2O72全部轉化為Cr(OH)3而除去,需調節(jié)溶液的pH范圍為pH5.6

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請回答下列問題:

1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應,則下列說法正確的是 。

A.若反應速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學反應速率加快

C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉化率一定都增大

D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大

E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大

(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K= (用分數(shù)表示)。在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當SO2轉化率為60%時,該反應向 方向進行。

(3)在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應:其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為 (填圖像中的字母序號)。

(4)反應N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.若P2>P1,則化學平衡常數(shù)KA>KC

(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol

請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質的熱化學方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我們常用往傷口上撒鹽來比喻某些人趁人之危的行為,其實從化學的角度說,往傷日上撒鹽的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。那,這種做法的化學原理是

A.膠體的電泳 B.膠體的聚沉

C.血液中發(fā)生復分解反應 D.血液的氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述,正確的是

A. X、YZ均能和NaOH溶液反應

B. XZ均能和Na2CO3溶液反應,但不能和NaHCO3溶液反應

C. Y既能發(fā)生加聚反應,也能發(fā)生縮聚反應

D. Y分子中所有原子不可能共平面

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學做同周期元素性質遞交規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表:

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的:驗證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

(2)實驗用品:略。

(3)實驗內容:(填寫題給信息表中相應的實驗現(xiàn)象,并在有空格處寫出相對應的離子方程式)

實驗方案

實驗現(xiàn)象

有關離子方程式

不填

不填

______________

______________

不填

______________

不填

不填

不填

______________

______________

______________

(4)實驗結論:______________

(5)問題與討論:

請從原子結構理論上簡單說明具有上述結論的原因是___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù):

下列說法中不正確的是

A. 銅、銀都能與硝酸反應,收集到的VL氣體全為NO

B. 操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥

C. 利用氣體體積VL及樣品質量mg可計算銅的質量分數(shù)

D. 久置的銀器變黑、銅綠的形成都發(fā)生了氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質,可選用的試劑是( )

A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊試液 C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向純水中加入少量NaHSO4,在溫度不變時,溶液中 ( )

A.c(H)/c(OH)增大 B.c(H)減小

C.水中c(H)與c(OH)的乘積增大 D.c(OH)增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案