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19．下列關于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現
B．隨著元素原子序數的遞增，同周期從左到右原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
C．隨著元素原子序數的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現
D．元素原子核外電子排布的周期性變化是導致原子半徑、元素主要化合價和元素性質周期性變化的主要原因

分析 A．在第一周期，隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到2；
B．同周期從左到右原子半徑逐漸減��；
C．元素的最低負價是-4價，最高正價是+7價；
D．元素性質是由原子結構的周期性變化引起的．

解答 解：A．從第二周期開始，隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現，而在第一周期，隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到2，故A錯誤；
B．同周期元素原子的電子層數相同，隨著元素原子序數的遞增，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故B錯誤；
C．元素的最低負價是-4價，最高正價是+7價，隨著元素原子序數的遞增，一般情況下元素的最高正價從+1到+7，負價從-4到-1重復出現，故C錯誤；
D．元素性質是由原子結構的周期性變化引起的，即元素原子核外電子排布的周期性變化引起的，則原子半徑、元素主要化合價和元素性質周期性變化的主要原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律知識，側重于基礎知識的考查，能很好地培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發(fā)現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=2，C=50，E=10
實驗編號溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL		蒸餾水體積/mL待測數據（混合液褪色時間/s）
①常溫1205030t1
②常溫ABC30t2
③常溫240DEt3
（2）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是其他條件相同時，溶液的初始pH越小，該反應的反應速率越快．
（4）小組同學發(fā)現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①該反應放熱；②產物Mn2+是反應的催化劑．
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內不恢復；實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上以鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液來制取KMnO4．
①電解時，應以鐵棒（填“鐵棒”或“石墨”）作陰極，電解時陰極產生H2，則電解過程中pH較大的是陰（填“陰”或“陽”）極區(qū)．
②電解的化學方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．M是一種重要材料的中間體，結構簡式為：．合成M的一種途徑如下：

A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去．
已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH2$\underset{\stackrel{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH；
③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水．
請回答下列問題：
（1）Y的結構簡式是，D中官能團的名稱是羧基．
（2）步驟①的反應類型是消去反應．
（3）下列說法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應           b．1mol B完全燃燒需6mol O2
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應     d．1mol F最多能與3mol H2反應
（4）步驟③的化學方程式為．
（5）步驟⑦的化學反應方程式是．
（6）M經催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構體中同時滿足下列條件的結構簡式為．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體．由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、．
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應     b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是；Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（見下圖，可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性．理由是；若發(fā)生取代反應必生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數目為5NA
C．1 mol甲基的電子數目為7NA
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其所含原子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液B．NO（NO2）：水
C．Cl2（HCl）：NaOH溶液D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se＞PB．還原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
C．SeO 2既有氧化性又有還原性D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質不能與金屬鈉反應的是（　�。�
A．水B．煤油C．鹽酸D．乙醇

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