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下列元素中，最高正化合價數值最大的是

A．NaB．PC．C1D．C

 

C

【解析】

試題分析：元素的最高正化合價在數值上等于該元素原子的最外層電子數。元素的最外層電子數越多，元素的化合價就越高，在已知元素中最外層電子數最多是是Cl,所以Cl元素的最高正化合價數值最大，因此選項是C。

考點：考查元素的最高正化合價與元素原子結構的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市通州區(qū)高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述

B．“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

C．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑

D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市西城區(qū)下學期高一年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數依次增大，A是相對原子質量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構；C和E同主族，C和E的原子序數之和是A和D的原子序數之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。

（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。

（3）A2C2可以制備C2，該反應的化學方程式是______________。

（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式是___________。

（5）E的單質和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應，該反應的化學方程式是______________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市西城區(qū)下學期高一年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是

A．原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數：甲>乙

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市西城區(qū)下學期高一年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式書寫正確的是

A． B．C．D．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市海淀區(qū)高三第二學期二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）

以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：

I. 將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；

II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；

III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；

IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；

V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。

（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為 。

（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應：

MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ ? mol – 1 ①

MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol – 1 ②

寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式： 。

（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為 、 。

（4）III中MnO2溶解的離子方程式為 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因： 。

（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： 。

（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市海淀區(qū)高三第二學期二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．利用植物油的加成反應可以制得人造黃油

B．75%的酒精可使蛋白質變性從而起到消毒作用

C．纖維素在人體內可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

D．可用和HCHO 為原料合成

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市第二學期期中測試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知A-K是中學化學中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關系。

試回答下列：

（1）寫出由G制取H的化學方程式： ；

（2）寫出C發(fā)生消去反應的化學方程式： ；

（3）寫出D→E的化學方程式： ；

（4）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫出該合成反應的方程式：_________________；

（5）寫出酯K的結構簡式： ；

（6）已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛，

如：

則乙醛在NaOH溶液作用下反應的化學方程式是：

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（福建卷解析版） 題型：推斷題

氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。

⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為 。

⑵ 關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。

⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。

⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位鍵。

 

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