(14分)

以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) )為原料回收MnO2的工藝流程如下:

I. 將碳包中物質(zhì)烘干,用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì),過(guò)濾,得濾渣a;

II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉,得到粗MnO2;

III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有氣體生成;

IV. 向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液,過(guò)濾,得濾渣b,其主要成分為MnCO3;

V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,制得較純的MnO2。

(1)Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為 。

(2)已知II的灼燒過(guò)程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng):

MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ ? mol – 1 ①

MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol – 1 ②

寫(xiě)出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式: 。

(3)H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 、 。

(4)III中MnO2溶解的離子方程式為 ,溶解一定量的MnO2,H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高,用化學(xué)方程式解釋原因: 。

(5)IV中,若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”,濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)2沉淀,解釋其原因: 。

(6)V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為 。

 

(14分)

(1)3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 +NO? + 2H2O

注:寫(xiě)“△”不扣分,寫(xiě)成離子方程式不扣分。

(2)2MnO2(s) + C(s) === 2MnO(s) + CO2(g) △H = -123.7 kJ ? mol -1

(3)極性鍵、非極性鍵 注:每空各1分,只寫(xiě)“共價(jià)鍵”的扣1分。

(4)MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2? + 2H2O; 2H2O2 ==== O2?+ 2H2O

(5)Na2CO3溶液pH>7顯堿性,III所得溶液pH約為6 顯弱酸性(1分),后者滴加到前者中,溶液中c(OH-)較大,Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀(或答CO32-的水解平衡正向移動(dòng)生成Mn (OH)2沉淀)(1分)。

(6)2MnCO3 + O2 === 2MnO2 + 2CO2 注:寫(xiě)“加熱”、“高溫”不扣分。

【解析】

試題分析:(1)Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 +NO? + 2H2O

(2)根據(jù)蓋斯定律目標(biāo)方程式= ① +②,所以MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式為2MnO2(s) + C(s) === 2MnO(s) + CO2(g) △H = -123.7 kJ ? mol -1

(3)過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物,分子中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵;

(4)MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有氣體生成;錳元素的化合價(jià)降低,則過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)升高,所以該氣體是氧氣,離子方程式為MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2? + 2H2O;因?yàn)檫^(guò)氧化氫在二氧化錳存在的條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),生成氧氣和水,用化學(xué)方程式表示為

2H2O2 ==== O2?+ 2H2O;

(5)Na2CO3溶液水解使溶液pH>7顯堿性,III所得溶液pH約為6 顯弱酸性(1分),后者滴加到前者中,氫離子與水解生成的碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,使水解平衡正向移動(dòng),溶液中c(OH-)較大,Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀;

(6)MnCO3在空氣中灼燒的反應(yīng)類(lèi)似與碳酸鈣的分解反應(yīng),化學(xué)方程式為

2MnCO3 + O2 === 2MnO2 + 2CO2

考點(diǎn):考查對(duì)化學(xué)方程式的記憶,由所給條件判斷反應(yīng)方程式及書(shū)寫(xiě),化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷,蓋斯定律得應(yīng)用,對(duì)工業(yè)流程的分析

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

CO2

1

650

2.0

1.0

0

0

0.8

2

800

2.0

2.0

0

0

1.0

下列說(shuō)法正確的是

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)1中,CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C.650℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=8/3

D.實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時(shí),n (CO2)為1.6 mol

 

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(5分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)②中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,該反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用下圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_________________________________。

 

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下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇

 

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下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是

A.NaB.PC.C1D.C

 

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下列化學(xué)用語(yǔ)不能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是

A.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng):H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O

B.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程:

C.向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓

D.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放:2CO + 2NO 催化劑 2CO2 +N2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市朝陽(yáng)區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(16分)

高分子化合物PPTA樹(shù)脂、PF樹(shù)脂、脲醛樹(shù)脂合成路線如下。

 

已知:I. R—NH2 + R—NHCOCH3 + CH3COOH (R為烴基)

(乙酸酐)

II. (尿素)氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應(yīng),并縮聚成高分子。

(1) 由苯合成A 的化學(xué)方程式是 。

(2)→B的反應(yīng)類(lèi)型是 。

(3)條件a選擇的化學(xué)試劑是 。

(4)E中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,PPTA樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(5)高分子化合物PF樹(shù)脂的單體是苯酚和 。

(6)W中只有一種含氧官能團(tuán)。下列說(shuō)法正確的是 。

a. Y分子中只有一種官能團(tuán)

b. M與HCHO互為同系物

c. W的沸點(diǎn)高于C2H6

(7)Y→W時(shí),條件ⅰ、ⅱ轉(zhuǎn)化的官能團(tuán)分別是 、 。

(8)合成脲醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式是 。

 

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將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物,四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)

C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

D.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(福建卷解析版) 題型:選擇題

某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A.正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-

B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

 

 

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