Question

某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器甲中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（2）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件得到Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線A、B、C（如圖所示）則曲線A、B、C所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：A

 

B

 

C

 

（3）若容器甲達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q KJ．相同條件下向2L恒容密閉容器乙中通入2.00mol X和2.00mol Y，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)放出的熱量

 

2Q kJ（填大于、小于或等于）．
（4）在相同溫度下，在2L恒壓密閉容器丙中通入1.00mol X和1.00mol Y，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)生成Z的物質(zhì)的量

 

0.90mol（填大于、小于或等于）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)改變條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響判斷；
（3）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷；
（4）正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則恒壓條件比恒容條件下，體系壓強(qiáng)大，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，
故答案為：X+2Y?2Z；
（2）A曲線達(dá)到平衡時(shí)，時(shí)間縮短，且Z物質(zhì)的量減小，即改變條件后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且加快了反應(yīng)速率，可想到條件改變?yōu)椋荷�高溫度；曲線B達(dá)平衡時(shí)，時(shí)間縮短，且Z物質(zhì)的量增大，即改變條件后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且加快了反應(yīng)速率，可想到條件改變?yōu)椋涸龃髩簭?qiáng)或增加反應(yīng)物濃度；曲線C，加快了反應(yīng)速率，Z的物質(zhì)的量不變，可想到條件變化為：加催化劑，故答案為：溫度升高；加壓或增加反應(yīng)物濃度；加催化劑；
（3）反應(yīng)物氣體體積大于生成物體積，反應(yīng)物濃度增大1倍，化學(xué)平衡進(jìn)行程度增大，放出熱量大于原平衡放出熱量的2倍，故答案為：大于；
（4）正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則恒壓條件比恒容條件下，體系壓強(qiáng)大，故達(dá)平衡時(shí)Z物質(zhì)的量比原平衡大，故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的定量判斷，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．