Question

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為

 

．
②反應I的化學方程式為

 

．
③化合物NaX₃是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式

 

．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^-1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于

 

晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）
②反應I的化學方程式為

 

．
③含Y元素的化合物Na₂Y_x和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸，能符合條件的元素是N元素和S元素，
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則A是NH₃，X是N元素、Y是S元素，A和B都能和E反應，且都含有N元素，則E是O₂，所以B是NO，C是NO₂，Cu和稀硝酸反應NO，則D是HNO₃，F(xiàn)是H₂O；
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，Cu和D能反應生成B，A能連續(xù)和E反應生成B、C，則D是H₂SO₄、B是SO₂、C是SO₃、F是H₂O、E是O₂，A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^-1，且含有S元素，則A是FeS₂，
再結合物質(zhì)的結構、性質(zhì)分析解答．

解答： 解：有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸，能符合條件的元素是N元素和S元素，
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則A是NH₃，X是N元素、Y是S元素，A和B都能和E反應，且都含有N元素，則E是O₂，所以B是NO，C是NO₂，Cu和稀硝酸反應NO，則D是HNO₃，F(xiàn)是H₂O；
①A是NH₃，氨氣分子中N原子含有3個共價單鍵且含有1個孤電子對，所以氨氣分子為三角錐形，故答案為：三角錐形；
②A是氨氣、E是氧氣，二者反應生成NO和水，反應方程式為，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O； 
③化合物NaN₃是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，NaN₃受撞擊后生成Na₃N和另一種氣體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成的單質(zhì)是氮氣，反應方程式為3NaN₃=4N₂↑+3Na₃N，故答案為：3NaN₃=4N₂↑+3Na₃N；
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，Cu和D能反應生成B，A能連續(xù)和E反應生成B、C，則D是H₂SO₄、B是SO₂、C是SO₃、F是H₂O、E是O₂，A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^-1，且含有S元素，則A是FeS₂，
①反應IV發(fā)生的反應為Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，溶液中的溶質(zhì)是CuSO₄，加熱時，銅離子水解生成氫氧化銅，硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干得到的固體是CuSO₄，CuSO₄是由銅離子和硫酸根離子構成的，為離子晶體，故答案為：離子；
②A是FeS₂、E是O₂，反應I的化學方程式為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，故答案為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
③含S元素的化合物Na₂S_x和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產(chǎn)物無沉淀，則生成硫酸根離子，次氯酸根離子生成氯離子，且生成水，所以離子方程式為S_X^2-+（3X+1）ClO^-+（2X-2）OH^-=XSO₄^2-+（3X+1）Cl^-+（X-1）H₂O，故答案為：S_X^2-+（3X+1）ClO^-+（2X-2）OH^-=XSO₄^2-+（3X+1）Cl^-+（X-1）H₂O．

點評：本題以N、S元素為載體考查了元素化合物知識，涉及氧化還原反應、晶體類型的判斷等知識點，根據(jù)A能連續(xù)被氧化確定A的成分，再結合物質(zhì)間的反應推斷物質(zhì)，難點是（2）③中反應方程式的配平，題目難度中等．