Question

1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol•L^﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L^﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　　）

	A．	氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉	B．	氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
	C．	偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸	D．	偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

Answer 1

考點：

鎂、鋁的重要化合物．

專題：

圖示題；壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

若Z為氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖象中生成沉淀消耗的體積計算分析判斷，生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀時沉淀物質(zhì)的量和消耗的堿的物質(zhì)的量不符合，不能是鋁鹽；

所以z是硫酸溶液，根據(jù)圖象分析．

解答：

解：從圖象趨勢和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏鋁酸鈉，無鋁鹽溶液，故所加Z為硫酸溶液，從生成沉淀質(zhì)量增加知含Ba²⁺；故AB錯誤；

若為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，開始滴入硫酸時會生成沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸鋇沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同時生成鹽酸氯化氫0.2mol，所以溶液不能為中性，并且不符合第一個拐點，故D不符合；

按圖象拐點分成三個階段．

1：硫酸和氫氧化鋇分別是二元強酸強堿，因此一開始氫氧化鋇的OH^﹣和硫酸里的H⁺1：1中和．同時Ba²⁺和SO₄^2﹣，1：1反應生成硫酸鋇沉淀．

2：氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，氫離子開始和偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，由于H⁺和AlO₂^﹣是1：1反應，但硫酸是兩元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．

3：硫酸進一步過量，開始消耗沉淀，3份H⁺消耗一份Al（OH）₃，因此硫酸和沉淀消耗量應為1.5：1直到把氫氧化鋁完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO₄．符合圖象的數(shù)值變化；故C符合；

故選C．

點評：

本題考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽和鋇鹽與堿、酸反應的圖象分析判斷，題目較難，需要從圖象中分析數(shù)據(jù)結合物質(zhì)反應和沉淀生成判斷．