Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1'NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.OC段離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012mol

C.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+

D.欲測定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過濾、干燥、稱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測N元素由+5變成了3價(jià)，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有OC段：H++OH=H2O，CD段：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，Al3++3OH=Al(OH)3↓，DE段：NH4++OH═NH3H2O，EF段：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。

A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：H++OH=H2O，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mL，由NH4++OH═NH3H2O，可知溶液中n(NH4+)=n(OH)=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正確；

C．根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序可知，結(jié)合OH能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是NH4+，故C錯(cuò)誤；

D．欲測定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜質(zhì)，再干燥稱量，故實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D錯(cuò)誤；

答案選B。