Question

【題目】研究、、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義，目前，消除污染有多種方法．

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：某研究小組向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下．

	NO
0		0	0
10
20
30
40
50

①時，該反應的平衡常數(shù) ______ 保留兩位小數(shù)．

②后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ______ ；

③若30min后升高溫度至，達到平衡時，容器中NO、、的濃度之比為5：3：3，則該反應的 ______ 填“”、“”或“”

(2)用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①

②

③

寫出與反應生成、和的熱化學方程式 ______

(3)新型氨法煙氣脫硫技術化學原理是采用氨水吸收煙氣中的，再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術優(yōu)點除了能回收利用外，還能得到一種復合肥料．

①該復合肥料可能的化學式為 ______ 寫出一種即可．

②若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈 ______ 性填“酸”或“堿”．已知常溫下：氨水，，．

(4)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為 ______ 常溫下，的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù) ______ ．

Answer 1

【答案】 減小的濃度 、、 堿

【解析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)，根據(jù)影響平衡的因素分析解答；（2）運用蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式；（3）根據(jù)水解平衡常數(shù)的大小比較分析溶液的酸堿性；（4）根據(jù)電解原理及圖示分析書寫電極反應式；根據(jù)水解原理及鹽溶液pH計算電離平衡常數(shù)。

（1）①平衡狀態(tài)物質(zhì)的平衡濃度為，；；；；故答案為：；

②時改變某一條件，反應重新達到平衡，依據(jù)平衡常數(shù)計算得到；；；，化學平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度減小，反應前后氣體體積不變，所以可能是減小二氧化碳濃度；故答案為：減小的濃度；

③若30min后升高溫度至，達到平衡時，容器中NO、、的濃度之比為5：：3，和圖表數(shù)據(jù)分析判斷，平衡逆向進行，由平衡移動原理可知，升溫平衡向吸熱反應方向進行，所以正反應為放熱反應；反應的，故答案：；

（2）①②③，依據(jù)蓋斯定律（①+②+③×4）/2得到：；故答案為：；

（3）①該復合肥含有N、P元素，為磷酸銨或磷酸一氫銨或磷酸二氫銨，化學式分別為、、，故答案為：、、；

②氨根離子的水解平衡常數(shù)，亞硫酸根離子水解平衡常數(shù)，一水合氨的電離平衡常數(shù)大于亞硫酸氫根離子的電離平衡常數(shù)，所以銨根離子的水解平衡常數(shù)小于亞硫酸根離子水解平衡常數(shù)，則亞硫酸根離子水解程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，故答案為：堿；

（4）由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應，為負極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應式為，常溫下，的HCOONa溶液pH為10，溶液中存在水解，故，HCOOH的電離常數(shù)，故答案為：；。