【題目】做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為(未配平)：

MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C．6mol H+參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移10mol

D．每生成1mol CO2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為1mol

【答案】C

【解析】

試題分析：反應(yīng)MnO4-+ H2C2O4+ H+→ CO2+ Mn2++中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素化合價由+3價升高為+4價，該反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。A．Mn元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)的為MnO4-，為氧化劑，故A錯誤；B．由上述分析可知，方框內(nèi)的產(chǎn)物為水，故B錯誤；C．由反應(yīng)可知，6molH+參加反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移10mol，故C正確；D．C元素化合價由+3價升高為+4價，每生成1mol CO2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為1mol，故D正確；故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A. 鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是__________。

(2)實驗操作的先后順序是① → → → → ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl ④點燃酒精燈，加熱

⑤停止通入HCl，然后通入N2

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。

(6)若已證實雜質(zhì)為CuO，請寫出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O都屬于自然界中常見的非金屬元素。

（1）O、C、N三種元素的第一電離能最大的元素的基態(tài)原子價電子的軌道表達(dá)式(即電子排布圖)為 ，p軌道按該排列的原理是 。

（2） O22+與N2互為等電子體，則O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為 。

（3）N元素常形成兩種含氧酸，NO2-中N原子的雜化類型是 ；NO2-的空間構(gòu)型是 ，硝酸沸點不高的原因可能是 。(簡答兩條)

（4）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+更穩(wěn)定的原因是 。

（5）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，則該晶體為___________晶體，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為 g/cm3(只需列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇的分子式：C2H4O B. 甲烷的分子式：CH4

C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D. 乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是 (選填“A”、“B”、“C”)；

(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式 ；

(3)為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A．蘇打--NaHCO3 B．醋酸--C2H5OH

C．光導(dǎo)纖維—Si D．生石灰—CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗。 [制取氨氣的反應(yīng)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】

(1) 利用上述原理，實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中_______________發(fā)生裝置進(jìn)行實驗。

(2)B 裝置中的干燥劑可選用______________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固體與足量 Ca(OH)2 反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為 _________L。( NH4Cl 的摩爾質(zhì)量為 53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過 C、D 裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________( 填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途__________。

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