【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是 (選填“A”、“B”、“C”)；

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式 ；

(3)為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

【答案】(1)B(1分)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

(3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(2分)

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，為防止?jié)恹}酸揮發(fā)，需要用分液漏斗，不用長(zhǎng)頸漏斗，因此裝置選擇B。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，則甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C．6mol H+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10mol

D．每生成1mol CO2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為1mol

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A．2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3 B．x=1

C．前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol·L-1 D．2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1

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C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Cr3+ +e-= Cr2+

D．電池放電時(shí)，Cl-從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室

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