Question

【題目】

（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)室在配制稀硫酸溶液時(shí)，下列操作可造成配制結(jié)果偏高的是________________。

A．采用仰視的方式量取濃硫酸

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，再加水至刻度

②“服用維生素C，可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化”，由此可見(jiàn)維生素C具有_________性。

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也產(chǎn)生紅色，其可能的原因是 。

④加入氯水后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 、 。

⑤在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。請(qǐng)你對(duì)溶液褪色的原因作出3種猜想。

編號(hào)	猜 想
甲
乙
丙

（2）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含FeSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 為片劑。

Answer 1

【答案】（1）①AC；②還原；③少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化；

④ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3；

⑤

編號(hào)	猜 想
甲	溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe
乙	溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

（2）69.5 mg。

【解析】試題分析：（1）①根據(jù)c=n/V=m/MV，A、量筒刻度從下到上增大，量取濃硫酸時(shí)，仰視，量取濃硫酸的體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度偏高，故正確；B、容量瓶中有無(wú)水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故錯(cuò)誤；C、定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，溶液的體積偏小，濃度偏高，故正確；D、定容后，再加水，對(duì)溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)瑵舛绕�低，故錯(cuò)誤；②Fe2＋被氧化成Fe3＋，維生素C能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，說(shuō)明維生素C具有還原性；③Fe2＋具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中氧氣氧化成Fe3＋，因此少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化；④氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后Fe3＋和SCN－發(fā)生：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；⑤

編號(hào)	猜 想
甲	溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe
乙	溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

(2)根據(jù)鐵元素守恒，即m(FeSO4·7H2O)=14×278/56mg=69.5mg.。