7．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示．此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能．下列說法正確的是（　　）
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D．當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

分析 該反應中，二氧化氮中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、氨氣中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以通入二氧化氮的電極是正極、通入氨氣的電極是負極，
A．放電時，電流從正極沿導線流向負極；
B．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜；
C．A電極上失電子發(fā)生氧化反應，因為電解質(zhì)溶液呈堿性，生成的氫離子和氫氧根離子反應生成水；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響．

解答 解：該反應中，二氧化氮中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、氨氣中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以通入二氧化氮的電極是正極、通入氨氣的電極是負極，
A．放電時，電流從正極沿導線流向負極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，故A錯誤；
B．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O，故C錯誤；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，明確正負極的判斷、電極反應式的書寫及電流流向即可解答，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是D．

練習冊系列答案
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4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．乙烷B．聚乙烯C．汽油D．天然氣

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5．過量的下列溶液與水楊酸（）反應能得到化學式為C7H5O3Na的是（　　）
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液

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2．常溫下，在400mL稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質(zhì)量減少了11.22g，此時SiF4為氣體，則這段時間內(nèi)用HF表示該反應的平均化學反應速率為1.02mol/（L?min）．

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2．用鈦鐵礦（主要含F(xiàn)eTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性雜質(zhì)）提取高品位TiO2的一種流程如圖1所示．

回答下列問題：
（1）有關鈦的說法正確的是AD（填字母序號）．
A．TiOSO4中鈦元素的化合價為+4價
B．TiO2中既含有離子鍵，又含有共價鍵
C．鈦元素位于元素周期表中IVA族
D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應可制取金屬鈦．反應的化學方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ai}$Ti+2MgCl2
（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4•7H2O，Ⅱ中應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．如何檢驗提取FeSO4•7H2O后的溶液中存在Fe2+取少量剩余溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象；再加少量氯水，溶液變紅，證明溶液中有Fe2+存在．
（3）Ⅲ中生成H2TiO3的離子方程式是TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應，然后將生成的TiCl4與CO分離可制取TiCl4．此反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是．TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)又可制備納米級二氧化鈦TiO2•xH2O，該反應的化學方程式是TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（5）將TiO2 熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，用如圖2所示電解裝置制取金屬鈦．陽極電極反應式是H2+O2--2e-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某溫度T℃下，在某個固定容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在時按右圖所示發(fā)生反應：其中A、B、D為氣體，E為固體．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的方程式：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
（2）按圖a所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應中反應物總能量比生成物總能量大，則該反應為放熱反應．
（4）解釋3min后各組分物質(zhì)的量不變的原因加入催化劑或改變壓強．

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19．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．等pH的NaOH溶液與NH3•H2O 稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋
C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32- ）+2c（HCO3-）
D．向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數(shù)增大

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16．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（　　）
A．將草木灰和硫銨混合使用，相當于施用了氮和鉀的復合肥料，提高了肥料利用率
B．鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長期盛放腌制食品
C．氟里昂（CCl2F2）或NOx都可以破壞臭氧層，從而導致了“溫室效應”
D．大量使用含磷洗滌劑，可導致水體富營養(yǎng)化

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17．在化學能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
B．電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑
C．將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅
D．原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應

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