2．常溫下，在400mL稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質(zhì)量減少了11.22g，此時SiF4為氣體，則這段時間內(nèi)用HF表示該反應的平均化學反應速率為1.02mol/（L?min）．

分析 依據(jù)化學方程式定量關系計算消耗的HF物質(zhì)的量，結合反應速率V（HF）=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：常溫下，在400mL稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質(zhì)量減少了11.22g．此時SiF4為氣體，
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O△m
      4mol             44g
       n              11.22g
n=1.02mol
用HF表示該反應的平均化學反應速率=$\frac{\frac{1.02mol}{0.4L}}{2.5min}$=1.02mol/（L•min），
故答案為：1.02 mol/（L?min）．

點評 本題考查了化學反應速率概念的計算應用，主要是化學方程式定量計算的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．合成藥物醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：

醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）．

已知：①+H2O
②兩個羧基脫去一個水即生成該酸的酸酐
③G含有兩個六元環(huán)
回答以下問題：
（1）反應?②的反應類型是取代反應（或水解反應）．
（2）E中含氧官能團的名稱是硝基﹑羰基．
（3）反應 ①的化學方程式：．
（4）反應C→D的化學方程式：．
（5）關于醋硝香豆素下列說法不正確的是bd （填字母序號）．
a．含有三種官能團
b．可與新制的銀氨溶液反應
c．可以發(fā)生加成反應、氧化反應和還原反應
d．在一定條件下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗9mol H2
（6）寫出G的結構簡式．
（7）分子中只有一個環(huán)，且同時符合下列條件的同分異構體共有8種．
①與互為同系物；
②相對分子質(zhì)量比甲苯大28．
其中，一氯代物只有兩種同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2為催化劑
B．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
C．該電池的正極反應為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
D．電池工作時正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結構．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為136．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：1：1：3．如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖B．

（1）分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）A的分子式為C8H8O2．   
（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機物酯類．
（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．A的相對分子質(zhì)量   b．A的分子式    c．A的核磁共振氫譜圖   d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A．高溫灼燒CuO固體B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．硫粉與鐵粉混合加熱D．將金屬Cu投入FeCl3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.5Na個Cl2的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示．此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能．下列說法正確的是（　�。�
A．電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D．當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半．B既是蛋白質(zhì)的重要組成成分，也是某種化肥的組成部分．只有C為金屬元素，焰色反應呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）B和D形成的化合物甲其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則該化合物的化學式為N4S4；
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-；
（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，用化學方程式表示該過程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為；該物質(zhì)遇水劇烈反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，是已知X能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標準狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y的存在，設計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應，但干燥的氯化氫與氨氣反應生成白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鈦及其合金具有許多優(yōu)異的性能．具有超導特性、形狀記憶和吸氧特性等，而被稱為“太空金屬”和“海洋金屬”，在航空航天、海洋開發(fā)、化工、冶金、汽車等領域有著越來越廣泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物材料，基態(tài)鈦原子外圍電子構型為3d24s2；在Ti（BH4）2中鈦元素化合價為+2，與Ti（BH4）2中的陰離子互為等電子體CH4．（寫一種即可）
（2）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為C＜O＜N．

（3）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序是為CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色．相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，
設計了如下實驗：分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應，均產(chǎn)生白色沉淀；測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量由原來紫色物質(zhì)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則原綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞和氯化鈉晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氧化鈦的密度為$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．

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