Question

對室溫下等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
• B、加入足量的蘇打固體充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的CO₂一樣多
• C、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
• D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，pH相同，醋酸濃度大于鹽酸濃度．
A．醋酸鈉溶于水，電離出醋酸根離子，能夠結(jié)合溶液中的氫離子，能抑制醋酸電離；
B．等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液，H⁺數(shù)量相同，但醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸；
C．加水稀釋后，鹽酸和醋酸溶液的pH都增大；
D．鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率慢．

解答： 解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故A正確；
B．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的蘇打固體充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的CO₂比鹽酸多，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋2倍后，醋酸溶液中氫離子增加，但不及溶液體積增加快，所以氫離子濃度減小，鹽酸是強酸，不存在電離平衡，加水氫離子濃度減小，則pH均增大，故C錯誤；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，加足量的鋅充分反應(yīng)后，開始醋酸和鹽酸氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，由于醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以后來鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率慢，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離特點，本題易錯點為B，注意醋酸濃度比鹽酸大的特點．