【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A.鹽酸 B.Fe(OH)3膠體 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液

【答案】B

【解析】解:膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間,分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液,大于1﹣100nm的是濁液;

A、C、D是溶液,B是膠體.

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是

A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程,可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源

B.利用二氧化碳來(lái)制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)

C.高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光異纖維

D.在醫(yī)療上.可用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多癥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙炔。

(1)制取乙炔的化學(xué)方程式是 .

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ,乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。

(4) 將21g CH4C2H2的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中,溴水的質(zhì)量增加了13g,則混合氣體中CH4C2H2的體積比為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無(wú)色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

.溶液變紅

10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o(wú)色

①Na2O2的電子式為 ,它與水反應(yīng)的離子方程式是

甲同學(xué)認(rèn)為中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑______ (填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。

(2)有一瓶澄清的溶液,可有含有大量的NO3-、Fe3+NH4+、H+K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-I-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

測(cè)知溶液顯酸性;

取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水,四氯化碳層溶液呈紫紅色;

另取樣滴加稀NaOH溶液,使深液變?yōu)閴A性,此過(guò)程中無(wú)沉淀生成;

取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;

將實(shí)驗(yàn)中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

由此可以推斷:

溶液中肯定存在的離子有 。溶液中不能確定是否存在的離子有 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. HNO3是揮發(fā)性一元酸

B. Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物

C. 氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

D. 利用過(guò)濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是( )

A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”,下列環(huán)保建議中,你認(rèn)為不能采納的是(

A.開(kāi)發(fā)、使用新能源

B.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放

D.大量使用農(nóng)藥,提高糧食產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(10分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) H<0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為_(kāi)______;

(2)由第一次平衡到第二次平衡,改變的條件是__________;

(3) 由第二次平衡到第三次平衡,改變的條件是_________;

(4)第II階段B的平衡轉(zhuǎn)化率aII(B)=_______________;

(5)三次平衡時(shí)平衡常數(shù)KI、KII、KIII的大小順序?yàn)開(kāi)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL 2molL﹣1的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,可采用的方法是(

A.改用適量的6molL﹣1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量MnO2 D.加入適量的氯化鈉溶液

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