【題目】100mL 2molL﹣1的鹽酸跟過量的鋅反應，為加快反應速率，可采用的方法是（ ）

A．改用適量的6molL﹣1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量MnO2 D．加入適量的氯化鈉溶液

【答案】AB

【解析】解：A．改用適量的6molL﹣1的鹽酸，反應物的濃度增大，反應速率增大，故A正確；

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故B正確；

C．加入適量MnO2對反應沒有影響，反應速率不變，故C錯誤；

D．加入適量的氯化鈉溶液，NaCl對反應沒有影響，但溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．

故選AB．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A．鹽酸 B．Fe（OH）3膠體 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：A B C D

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ，堿性最強的是 ．

（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是 ，電負性最大的元素是 ．

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點 （填“高“或“低“），原因

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是 ，E元素在周期表的位置 ．

（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是 晶體、 晶體、 晶體

（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知次氯酸分子的結構式為H﹣O﹣Cl，下列有關說法正確的是（ ）

A．該分子的電子式是H：O：Cl

B．O原子與H、Cl都形成σ鍵

C．該分子為直線型分子

D．O原子發(fā)生sp雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（ ）

A. 光伏發(fā)電是將太陽能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

C. YAG中釔顯＋3價

D. 上圖中N區(qū)半導體為負極，P區(qū)半導體為正極，電流從a流向b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將可能含有少量碳、硅雜質的a克鎂鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過濾，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示。

（1）原合金中Mg、Al的質量各是多少？

（2）鹽酸的物質的量濃度是多少？

（3）取過濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標準狀況下0.112LH2，則a的最小值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象中，因發(fā)生加成反應而產生的是（ ）

A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1．000mol/L鹽酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點由水電離出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

B. b點時c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C. c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）<20．00mL

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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