6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
B．生石灰能與水反應，可用來干燥氨氣
C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
D．氯化鋁是一種離子型電解質，可用于電解法制鋁

分析 A．堿性氧化物和水反應只生成堿，和酸反應生成鹽和水；
B．生石灰為堿性氧化物；
C．如提取食鹽，則為物理變化；
D．氯化鋁為共價化合物．

解答 解：A．堿性氧化物和水反應只生成堿，和酸反應生成鹽和水，過氧化鈉為過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．生石灰為堿性氧化物，可用于干燥氨氣，故B正確；
C．如提取食鹽，可用蒸發(fā)的方法，則為物理變化，故C錯誤；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖，選項中判斷正確的是（　　）
A．
研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
B．
研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．
研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
D．
研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是5.2 mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的  讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向KOH溶液中通入8.96L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X．則X是（　　）
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O  ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
（1）反應I中，與鐵元素有關反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步驟中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO           B．NH4Cl       C．Cu（OH）2
（4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為Cl2、O2．
（5）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，且該物質與還原產(chǎn)物的物質的量之比為4：1，該反應的離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下說法中正確的是（　�。�
A．以上反應是可逆反應
B．放電時，鎘為正極
C．充電時電池上標有“+”號的電極連接電源正極
D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當收集到氣體的總體積為33.6L電池中轉移了2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知448℃時反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)是$\frac{1}{7}$，則H2（g）+I2（g）?2HI（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　　）
A．$\frac{1}{14}$B．14C．$\frac{1}{49}$D．49

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為磚紅色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性熔點沸點
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應，Al作正極，當硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛�，Al開始做負極，電子流動方向發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在纖維解離階段需要用到大量純堿，我國化學家侯德榜改進國外的氨堿法純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)堿法，圖為兩種方法的對比：

（1）沉淀池中主要反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）．
（3）相比氨堿法，侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是AD．
A．NaCl不再棄去，而是參與循環(huán)
B．不需要氨氣即可制得碳酸鈉
C．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
D．副產(chǎn)品是一種氮肥
E．反應不需要加熱，可節(jié)約能源
（4）氨堿法排出液W中的溶質除有氫氧化鈣外，還有CaCl2，侯氏制堿法中Z除了溶解氨氣、食鹽外，其他溶質還有Na2CO3；從沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是NH4HCO3受熱分解無殘留．
（5）根據(jù)侯氏制堿法從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確的是bd．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉的小
b．通入氨氣的目的是使氯化銨更多地析出
c．加入食鹽細粉的目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
d．氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉大
（6）你認為工業(yè)上可否用氫氧化鈉與二氧化碳反應來制備碳酸鈉，簡要說明理由不可以，用氫氧化鈉制備碳酸鈉成本過高，得不償失．

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