下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快

B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快

C．升高反應的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大

D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中正確的是

A．有單質生成的反應一定是置換反應

B．焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質

C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質一定是純凈物

D．能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1．0L密閉容器中放入0．10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示．以下分析正確的是

A．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=0．2/t1mol/（L•min）

B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0．32mol/L

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0．1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 B．水泥、玻璃、水晶屬于硅酸鹽材料

C．Na2O2的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3 D．金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A．ＨClO的結構式：H-Cl-O B．NH3分子的電子式：

C．CO2的比例模型： D．18O的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共13分）

（1）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應用。請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？

A、分液 B、過濾

C、萃取 D、蒸餾

E、蒸發(fā)結晶 F、加熱分解

①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3 ；②從碘水中提取碘 ；

③用自來水制取蒸餾水 ；④分離植物油和水 ；

⑤海水淡化 ；⑥除去 KCl 中少量 KClO3 ；

⑦熬煮中藥 ；⑧用海水曬鹽 。

（2）某同學要配制100mL 1mol·L-1NaCl溶液，配制時需選用的儀器主要有

， ， ， ， 和試劑瓶。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期10月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C

若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：________________________；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：____________________________；

（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：

① 0~6 min內，反應的平均速率v（Cl2）＝ ；

② 若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；

③ 若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）＝0．7 mol/L、c（CO）＝0．5 mol/L、c（COCl2）＝ mol/L，保持反 應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同；

④ 隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）

⑤比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T（15）的高低：T（8）______________T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了證明硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）·26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①非金屬氧化物一定是酸性氧化物

②依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

③利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑤某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3

⑥欲配制1L1．00mol/L的KCl溶液,可將74．5gKCl溶于1L水中

⑦質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。

A．全部 B．①②③④⑦ C．①②④ D．③④

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