硫酸的濃度不同，則與同一種金屬反應(yīng)的產(chǎn)物就不同；溫度不同，產(chǎn)物也不同．下面幾位同學(xué)以金屬鐵為例探討其中的規(guī)律．

　　周文繡：濃硫酸常溫下和鐵不反應(yīng)．

　　楊國強(qiáng)：濃硫酸加熱時(shí)和鐵反應(yīng)生成了二氧化硫．

　　李雪麗：稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣．

我的觀點(diǎn)：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是
④
④
（序號(hào)）
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2
溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
，反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
，而D中則是由于SO2具有
漂白性
漂白性
．
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是
堿液
堿液
，其作用是
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是
②③
②③
．（填序號(hào)）
①觀察稀硫酸溶液呈無色  ②觀察CuSO4粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色．
（6）若實(shí)驗(yàn)中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是
反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)
反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
，其作用是
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是
瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
d
d
．
a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o色
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o色
，反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
，而D中則是由于SO2具有
具有漂白性使品紅褪色
具有漂白性使品紅褪色
．
（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和50mL18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢生成SO2共0.25mol，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①假設(shè)溶液體積還是50mL，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol?L-1．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
ad
ad
（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組在討論鑒別稀酸和濃硫酸的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下表格．請(qǐng)按照給出的甲方案的式樣，寫出另外三種不同的鑒別方法．
方案 操作 結(jié)論
甲 分別加入到盛水的試管中 放熱者為濃硫酸
乙
 
 
丙
 
 
丁
 
 
 
 
（1）甲、乙兩同學(xué)欲對(duì)上述整套裝置檢查氣密性：
精英家教網(wǎng)
甲同學(xué)是用手捂住試管（或微熱試管），觀察導(dǎo)管中是否有液面上升的現(xiàn)象．是否能？
 
（填能或不能）；
乙同學(xué)是先從玻璃導(dǎo)管向試管中注入水，觀察導(dǎo)管中液面與試管中液面是否形成高度差，且在一段時(shí)間后，觀察液面差是否變化的方法．是否能？
 
（填能或不能）；
若上述兩種方案均不能，請(qǐng)思考新方案，并填下列空白（若上述可行，則不填下列空白）：先在試管中裝入適量水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中），然后（填操作方法）
 
，看到
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明該裝置的氣密性良好．
（2）向試管中加入0.00127%的碘水10g，用適量的蒸餾水稀釋后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．測(cè)定指定地點(diǎn)空氣中SO2的含量時(shí)，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，A溶液由
 
色變?yōu)?!--BA-->
 
時(shí)表明反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時(shí)應(yīng)停止抽氣．
（3）我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70．該課外活動(dòng)小組分成第一活動(dòng)小組和第二活動(dòng)小組，使用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，在同一地點(diǎn)、同時(shí)測(cè)量空氣中SO2的含量．當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，記錄抽氣時(shí)間和次數(shù)如下（假定每次抽氣500mL）．請(qǐng)將下表填寫完整（計(jì)算時(shí)保留2位有效數(shù)字）：
分組 第一小組 第二小組 
抽氣時(shí)間 20分鐘 21分鐘
抽氣次數(shù) 100 130
SO2含量mg/m3
 
 
 
①在實(shí)驗(yàn)過程中，需緩緩抽動(dòng)活塞的目的是
 
；若快速抽拉，則測(cè)定的結(jié)果將
 
（填偏大、偏小或無影響）；
②判斷該地點(diǎn)的空氣中SO2含量屬于
 
（填數(shù)字）級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，
 
（填“第一”或“第二”）小組的測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，另一小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是
 
（兩個(gè)小組所用藥品和裝置均無問題）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某溫度（ t℃）時(shí)水的離子積為1×10-13，若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液總體積的變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
．
Ⅱ．在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5．
（1）25℃時(shí)，現(xiàn)有：①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比為①：②=
 
．（提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計(jì)，下同）
（2）25℃時(shí)，向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH3COO-）為1.0mol?L-1，則溶液中c（H+）=
 
mol?L-1（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案