【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過程

A

測(cè)定NaOH溶液的濃度

用酸式滴定管量取20.00mL待測(cè)NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定

B

提高飽和氯水中的HClO濃度

向飽和氯水中加入碳酸鈣粉末并通入適量Cl2，然后過濾

C

加快鐵片與鹽酸的反應(yīng)速率

向反應(yīng)液中滴人幾滴CuCl2溶液

D

比較CdS（黃色）與CuS（黑色）的溶解度（已知）

向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入幾滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液，觀察沉淀顏色變化

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A、量取NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管；

B、Cl2＋H2OH＋＋C1-＋HClO，是可逆反應(yīng)，加入的CaCO3會(huì)與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)；

C、形成Fe一Cu原電池；

D、由較難溶沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀。

A、量取NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，故A項(xiàng)符合題意；

B、Cl2＋H2OH＋＋C1-＋HClO，加入的CaCO3會(huì)與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，再通入Cl2，均使平衡右移，故B項(xiàng)不符合題意；

C、形成Fe一Cu原電池，反應(yīng)速率加快，故C項(xiàng)不符合題意；

D、由較難溶沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀，所以通過觀察沉淀是否由黃色變?yōu)楹谏杀容^CdS與CuS的溶解度，故D項(xiàng)不符合題意。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)，除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)溶液B中存在的陽(yáng)離子為____________，陰離子為___________。

(2)固體C中所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(3)溶液D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒為__________。

(4)①和②不能調(diào)換順序的理由為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2

(2)反應(yīng)進(jìn)行到20s 時(shí)，測(cè)得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol/(Ls) ， 則消耗的NO2為_____mol。

(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是___(僅改變一個(gè)條件)

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達(dá)平衡所需時(shí)間將__________。

a．延長(zhǎng) b．縮短 c．不變 d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.84 g的銅加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，銅全部溶解并放出無色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液X、濾渣Y和氣體Z，氣體Z遇空氣不變色，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL。下列說法正確的是

A. 溶解鋁粉的質(zhì)量為0.54 g

B. 濾渣Y中可能只含有Cu

C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4

D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為4.68 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.3

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問題：

(1)寫出ZnS的電子式__________________________；

焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)濾渣1的成分為：___________________；

(3)試劑Y是_________(只要求填寫一種)， 調(diào)PH值的范圍是___________________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，電解的總反應(yīng)離子方程式為：___________________。

(5)為將溶液中的Fe2+氧化，試劑X可選用的是_______。(填序號(hào))

A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列問題：

（1）1902年，Sabatier首次發(fā)現(xiàn)，常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

則反應(yīng)C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效數(shù)字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

上述吸附反應(yīng)為____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該歷程中最大能壘（活化能）為____kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為____。

（2）在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的離解率為a，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為P總，則分壓p（C2H4）═___（用p總和a表示）。

（3）用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。

該分離膜為___（填“陽(yáng)”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)向試管中滴加試劑Y時(shí)，觀察到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

⑤該反應(yīng)過程可以看成貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來

A.僅①④⑤B.僅①④C.僅①③D.僅②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g)， 下列說法能證明這一 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.生成C的速率與分解C的速率相等.

B.A. B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

C.A、B、C的濃度相等

D.單位時(shí)間消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC

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