【題目】鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其溫度與平衡常數(shù)的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

A.H2S是還原劑

B.脫除H2S的反應是放熱反應

C.溫度越高H2S的脫除率越大

D.壓強越小H2S的脫除率越高

【答案】B

【解析】

A．還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2S為反應物，FeS為生成物，反應前后S的化合價均為-2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B．由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；

C．此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越小，故C錯誤；

D．此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是

A. ①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣

B. ②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

C. 滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈

D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是（ ）｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.在25℃時溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

B.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

C.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

D.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了探究碳與濃H2SO4反應的產(chǎn)物，將濃H2SO4和木炭反應產(chǎn)生的氣體進行以下實驗：

(1)氣體通過無水硫酸銅，固體變藍。說明氣體中含有__________；

(2)氣體通入品紅溶液，溶液褪色；微熱，溶液恢復紅色。說明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；

(3)氣體通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。該小組認為氣體中含有CO2，你認為該結(jié)論：__________(填“正確”或“不正確)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H為抗腫瘤藥物吡柔比星的活性物質(zhì),其一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是______________。

(2)反應①所需的試劑和條件是__________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(4)寫出E到F的反應方程式:___________________。

(5)⑦的反應類型是___________________________。

(6)芳香化合物X是H的一-種同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能發(fā)生銀鏡反應、水解反應,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________(只需寫出3種)。

(7)設計以環(huán)已醇()為原料制備的合成路線[無機試劑、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對離子數(shù)目的影響）。若反應前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則

A.x=

B.x的取值范圍是0＜x<11/32

C.A點橫坐標的值隨x發(fā)生變化

D.若B點橫坐標為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤__、__。

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。

（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質(zhì)是__（填寫物質(zhì)名稱）。把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號）

a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c．燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d．有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進行分離；

③__；

④干燥；

⑤__。

（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

①產(chǎn)率低于理論值，原因是__；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為:______。

（2）Ag電極的電極反應式是______，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應式是________，CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示_______。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶解氧（指溶解在水體中氧氣分子）是衡量水質(zhì)的一個重要指標。為測定某水樣中溶解氧含量（ρ=）設計了如下實驗方案。實驗步驟如下：

步驟1：水樣的采集與固定

用水樣瓶準確量取100mL的待測水樣（不能留有氣泡），并用針筒向水樣下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL堿性KI溶液，蓋好瓶蓋，上下顛倒搖勻，此時生成Mn2+在堿性條件下被水中的氧氣氧化為MnOOH棕色沉淀，靜置至澄清。

步驟2：碘的游離

向水樣瓶中加入3.0mL濃硫酸，使I－在酸性條件下被MnOOH氧化為I2，同時MnOOH被還原Mn2+，待沉淀完全溶解后，將它們?nèi)哭D(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中。

步驟3：碘的滴定

向錐形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3標準溶液，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）

（1）MnOOH中Mn元素的化合價是___。

（2）寫出步驟2中所發(fā)生反應的離子方程式___。

（3）若待測水樣中留有氣泡，則測定結(jié)果將___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）計算該水樣中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并寫出計算過程：___。

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