【題目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對離子數(shù)目的影響）。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則

A.x=

B.x的取值范圍是0＜x<11/32

C.A點橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化

D.若B點橫坐標(biāo)為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L

【答案】AB

【解析】

A．Al3+的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電荷守恒：n（Cl-）+2n（SO42-）=2n（Mg2+）+3n（Al3+），解得2n（Mg2+）=0.6mol+1.6mol-3amol=（2.2-3a）mol，n（Mg2+）=（1.1-1.5a）mol，所以Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x，即x= =，故A正確；

B．溶液中Al3+的物質(zhì)的量為amol，由電荷守恒可知Mg2+的物質(zhì)的量為（1.1-1.5a）mol，x= ，a＜，解得x的取值范圍是：0＜x＜，故B正確；

C．因為溶液中氯離子、硫酸根離子物質(zhì)的量一定，A點時鎂離子、鋁離子完全被轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、硫酸鈉，所以A點橫坐標(biāo)的值不會隨x發(fā)生變化，故C錯誤；

D．Al3+的物質(zhì)的量為amol，最終消耗氫氧化鈉是4amol，n（Mg2+）=（1.1-1.5a）mol，消耗氫氧化鈉是（2.2-3a）mol，共消耗氫氧化鈉是a+2.2mol，所以若B點橫坐標(biāo)為200mL時，c（NaOH）= mol/L，故D錯誤；

故選：AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途廣泛。

（1）H3BO3 為一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）與鹽酸加熱反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 常溫下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 約為5.0，則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為____。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0

下圖為NaBH4產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述正確的是_____。（填標(biāo)號）

A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2

B．若向容器內(nèi)通入少量H2，則v（放氫）< v（吸氫）

C．升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時容器壓強增大

D．降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

②NaBH4的產(chǎn)率在 603K之前隨溫度升高而增大的原因是___________________。

（3）NaBH4可水解放出氫氣，反應(yīng)方程式為：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。

① t1/2為NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的時間，單位為分鐘）。lgt1/2隨 pH和溫度的變化如圖所示。在酸性條件下，NaBH4不能穩(wěn)定存在，原因是_____（用離子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）

②用H2制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法， 反應(yīng)原理如下圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式為：4HCl（濃） + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。試回答下列問題：

（1）如圖為制取Cl2的發(fā)生裝置。

①儀器a的名稱是____；

②儀器a中盛放的試劑為____；

（2）如圖為Cl2的收集及尾氣處理裝置。

①該氣體收集方法為_____；

A 上排空氣法 B 下排空氣法

②燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，至少需要MnO2的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是

A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應(yīng)為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是

A.H2S是還原劑

B.脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高H2S的脫除率越大

D.壓強越小H2S的脫除率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)校化學(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：

（1）在一個質(zhì)量為a g的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為b g。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為c g。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_______________。

（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于__________（mL）。（設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行）

（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學(xué)方程式進行計算，就列出了如下算式：x + y = VmL/22400 mL·mol-1，他們依據(jù)的原理是___________。根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x + y =___________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH（烴基烯基醚）

烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

44、寫出C→D化學(xué)方程式____________________________________________________。

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng) ；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。

（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，E為浸有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B均為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N為惰性電極。G為檢流計，K為開關(guān)。試管C、D和電解池中都充滿KOH溶液。若在濾紙E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，斷開K，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）R為電源的__，S為電源的__。

（2）A極附近的溶液變?yōu)榧t色，B極的電極反應(yīng)式為__。

（3）濾紙上的紫色點移向__(填“A極”或“B極”)。

（4）當(dāng)試管C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要是因為_，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度、溫度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3，在其他條件不變時，改變下列條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響不正確的是（ ）

A.增大N2或H2的濃度，達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大

C.減小壓強正、逆反應(yīng)速率均小

D.加入正催化劑，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時間

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