下面表示在沒有通風(fēng)櫥收集純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾
（1）燒杯中盛放的液體是
 
，其作用是
 
，水槽中應(yīng)盛放的液體是
 
．
（2）簡述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)
 
，當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)
 
．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)
 
．（填如何控制A、B）
（3）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl20.448L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣；氯氣有毒需要尾氣吸收常用氫氧化鈉溶液吸收；
（2）收集氯氣時(shí)，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，用排飽和食鹽水法收集；收集完畢，關(guān)閉a，打開b，用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣；
（3）n（Cl2）=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答： 解：（1）因?yàn)槁葰庥卸�，可污染空氣，要進(jìn)行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關(guān)閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，
故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收尾氣；飽和食鹽水；
（2）氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，收集時(shí)，為得到較為純凈的氯氣，應(yīng)先排除裝置內(nèi)的空氣，則應(yīng)關(guān)閉A，打開B；
收集時(shí)，應(yīng)關(guān)B開A，收集完畢，關(guān)閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染空氣，
故答案為：關(guān)A開B；關(guān)B開A；關(guān)A開B；
（3）n（Cl2）=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，由方程式MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，理論上需要0.02mol MnO2，
故答案為：0.02mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋莆张棚柡褪雏}水收集氯氣和尾氣處理方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化合物中，可以發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


上表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素．請回答下列問題：

（1）⑨號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
 
（寫出元素符號(hào)），②號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 
．
（2）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的物質(zhì)為
 
（寫出名稱），②號(hào)與③號(hào)元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為
 
．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖1所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示），常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是
 
．
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子   b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化       d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（5）若⑤元素與Fe元素形成某種晶體如圖2所示．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol?L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：、藥匙、
 
、
 
、
 
、
 
和
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為
 
g．
（3）容量瓶上標(biāo)有
 
、
 
等字樣及
 
．
（4）容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是
 
．
（5）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒入所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后直接加水至刻度線與溶液的凹液面相切，最后將溶液轉(zhuǎn)移到該試劑瓶中，請指出上述操作中的
3處錯(cuò)誤．①
 
，②
 
，③
 
．
（6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次
 

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 

④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應(yīng)，試解決下列問題．
（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是
 
．
（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為
 
．
（3）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)鈦（Ti），涉及到的反應(yīng)步驟為

金屬鎂的作用為
 
，在Ar氣氛中的進(jìn)行的理由是
 
．
（4）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知：
Mg+H2
  △  
.
 
MgO+H2↑      Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示．

①導(dǎo)管口間的連接次序是：a→
 
→
 
→
 
→h
②通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃
 
（填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是
 
，裝置E的作用是
 
．
③請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的小實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO ⑥Al六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中，常用的還原劑放入乙藥品柜中，則
（1）甲中有
 
；乙中有
 
（填序號(hào)）．
（2）若要實(shí)現(xiàn)由Fe→Fe3O4的反應(yīng)過程，應(yīng)從
 
（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)；若要實(shí)現(xiàn)由Fe2O3→Fe的反應(yīng)過程，應(yīng)從
 
中找物質(zhì)．
（3）用四種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一個(gè)配平的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
+
 
═
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
g的燒堿固體，固體應(yīng)放在
 
中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號(hào)）
 
．
①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL容量瓶
（3）如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量濃度比要求的
 
（填偏大還是偏�。蝗绻芙夂笪唇�(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量濃度比要求的
 
（填偏大還是偏小）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極．
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
③電解前后各溶液的酸、堿性大小如何變化：
甲溶液
 
；乙溶液
 
；  丙溶液
 
．
試寫出乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
④如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解
 
（填能或不能）繼續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0KJ/moL
該反應(yīng)中每放出38kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的濃度如圖1所示：用CH4表示達(dá)到平衡時(shí)的正反應(yīng)速率
 
，起始充H2的物質(zhì)的量為
 
，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時(shí)間圖，若現(xiàn)在20min時(shí)縮小容器體積，并在30min時(shí)又達(dá)到狀態(tài)，請?jiān)趫D2中畫出H2的逆反應(yīng)方向速率時(shí)間圖象．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖3所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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