Question

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

Answer 1

AC

解析試題分析：A、a點為(NH₄)₂SO₄溶液，NH₄⁺水解溶液呈酸性，正確；B、b點溶液中還含有SO₄^2-，電荷不守恒，錯誤；C、c點溶液為等量的NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₄和Na₂SO₄溶液，由電荷守衡和物料守恒相減得到，正確；D、d點為NH₃·H₂O和Na₂SO₄，關系式為c(NH₃·H₂O )＞c(SO₄^2-)＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)，錯誤。
考點：考查溶液中微粒間濃度關系內容。