【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。

A. 能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海?/span>Na+NH4+、CO32Cl

B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO42、S2、Cl

C. 0.1molL1 KOH溶液中:S2、Na+SO32NO3

D. 常溫下, 1.0×1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3Cl

【答案】C

【解析】

A、能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤,顯酸性,不能大量存在CO32,故A不符合題意;

B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液,具有氧化性,不能存在還原性S2離子,故B不符合題意;

C、堿溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,故C符合題意;

D、常溫下,1.0×1012的溶液顯酸性,Fe2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在除雜質的實驗操作中,為了將溶液中的雜質完全去除,通常需加入過量的除雜質試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設計了下列實驗步驟:

試簡要說明:

1)加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。

2)加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________

3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法肯定錯誤的是(   )

A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題。

元素代號

I1

I2

I3

I4

I5

Q

800.6

2427.1

3659.7

25025.8

32826.7

R

495.8

4562

6910.3

9543

13354

S

577.5

1816.7

2744.8

11577

14842

T

1402.3

2856

4578.1

7475.0

9444.9

U

2080.7

3952.3

6122

9371

12177

1在這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是_________(填元素符號),S元素最可能是_____區(qū)元素

2基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是____________。QT同周期;衔QTT元素的化合價為_______;第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有______種。

3化合物RT3中化學鍵類型為_______RT3的陰離子的幾何構型為________。

4下列元素中,化學性質和物理性質最像U元素的是_____________

A.硼   B.鈹   C.鋰   D.氦   E.碳

5R的某種氧化物X晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a0.566 nm,X的化學式為_____;列式并計算晶體X的密度(g·cm3)_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由乙烯和丙二酸等物質合成I,合成路線如下:

請回答下列問題:

1丙二酸的結構簡式是_________。

2有機物D的分子式為C5H10O4,其官能團的名稱是__________。

3寫出A→B的化學反應方程式______________________________________。

4E→F的反應類型是______________。

5在一定條件下,丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學式______________。

6I的同分異構體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_____種。

①苯環(huán)上有4個取代基;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;③每種同分異構體1 mol能與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應,也能與足量金屬鈉反應生成2molH2;④一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是___________________(寫出其中一種的結構簡式)

7丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得(其它無機試劑任選)。請模仿并畫出合成路線圖。___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質,選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________

(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是____。

(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

―→

粗鹽中含Ca2、Mg2Fe3、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液、诩尤脒^量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液、苷{節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā)

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,主要用作氯化劑或氯磺化劑,也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。實驗室可利用SO2Cl2反應制取少量SO2Cl2,所需裝置如圖所示(部分裝置略)

已知:①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2

SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,密度為1.67g/mL。它在常溫下較穩(wěn)定、遇水劇烈水解,100℃以上易分解。

回答下列問題:

(1)檢查裝置A氣密性的操作是___________。

(2)選擇實驗裝置(A~E)并連接接口(a~h)順序:(Aa)___________(bBc)___________(hE)(裝置可重復使用)。

(3)B裝置中的冷凝管需連接冷凝水,它應從___________(“m”“n”)接入。

(4)實驗完成后裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。

(5)設計如下實驗,以檢驗SO2Cl2產(chǎn)品中是否溶有雜質。

①組裝儀器,檢查氣密性;

②添加試劑抽取8.0mL液體產(chǎn)品,組裝儀器;

___________,緩慢推動注射器活塞將液體產(chǎn)品全部推入錐形瓶中,觀察到的實驗現(xiàn)象有___________;

④充分反應后,過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為23.3g,表明液體產(chǎn)品中溶有___________,其理由是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解NaBOH4溶液制備H3BO3的原理如圖所示,下列敘述錯誤的是(  )

A. M室發(fā)生的電極反應式:2H2O4eO2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜

C. N室中:a%b%

D. 每生成1mol H3BO3,則有1mol Na+進入N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素EKI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CHCH2OH。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________。

(2)1 mol CH2=CHCH2OHσ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________,丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________。

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃,二者相對分子質量相等,沸點相差較大的主要原因是______________________。

(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉,它的熔點為-25℃,沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3][Ni(CN)4]2等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___________ ,與SCN-互為等電子體的分子為___________。

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為___________

②已知:氧化鎳晶胞密度為dg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。

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